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    8．三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价为（　　）
    A．-2B．+2C．+3D．+4

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铋（Bi2O3）的化学式进行解答本题．

    解答 解：氧元素显-2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：山东省潍坊市生学业水平模拟考试化学试卷 题型：选择填充题

    含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂．下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是（　　）

    A. -2 B. +1 C. +4 D. +5

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．分子受热时，间隔变大；遇冷缩小，因此物体有热胀冷缩现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
    物　　　　质甲乙丙丁
    反应前质量（g）414210
    反应后质量（g）待测17630
    关于此反应的下列说法一定正确的是（　　）
    A．该反应属于化合反应B．该反应中丙和丁的质量比为9：5
    C．乙、丁的相对分子质量之比为4：5D．甲是该反应的催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．如图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：

    （1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→d→b→e．D装置中NaOH的作用是除去残余的二氧化碳．
    如果导管连接错误，后果是CO排入空气中会污染空气．
    （2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色，反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

    请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．
    ①化学式：ACa（OH）2；
    ②操作名称：Ⅲ冷却（或降温结晶）．
    ③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于我国能源的利用和能源的节约，下列说法中正确的是（　　）
    A．我国化石燃料储量丰富，可以说是取之不尽、用之不竭的
    B．在能源的利用中，应注意环境保护
    C．能源的利用促进了人类文明的发展，没有任何负面影响
    D．能源的大量开发和利用，不会造成环境污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）
    A．化学与生活B．化学与环境
    ①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
    ③利用洗洁精的乳化作用去除油污    		①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
    ②PM2.5是造成雾霾天气的原因之一
    ③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
    C．化学与安全D．化学与健康
    ①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
    ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
    ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源    		①人体缺铁会引起贫血
    ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
    ③食用蔬菜和水果来补充维生素
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．用化学符号填空：
    （1）2个铜原子2Cu； 
    （2）4个铝离子4Al3+；
    （3）硫酸铁Fe2（SO4）3；  
    （4）能保持氢气化学性质的最小粒子H2；
    （5）标出碳酸钠中碳元素的化合价Na2$\stackrel{+4}{C}$O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如（图1）所示．
    已知：①硫酸、MnO2与Cu2S反应生成硫酸铜、MnSO4和单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示：
      
    开始沉淀的pH    		 
    沉淀完全的pH
     
    Fe3+    		 1.1 3.2
     
    Mn2+    		 8.3 9.8
     
    Cu2+    		 4.4 6.4
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌（任写一点）；酸浸过程中，硫酸、MnO2与Cu2S的化学反应方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+4H2O+2MnSO4．
    （2）调节浸出液pH的范围为1.1～3.2，其目的是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；
    （3）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
    （4）NH4HCO3溶液、氨气与MnSO4反应生成MnCO3和一种铵盐，且化学方程式为NH4HCO3+NH3+MnSO4=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
    （5）碳酸锰可转化为硫酸锰溶液，试根据（如图2）曲线图示，由硫酸锰溶液结晶出MnSO4•H2O的最低温度是
    40℃；若由硫酸锰溶液结晶出MnSO4•5H2O的最佳温度是：0℃（上述两个温度均在图中所示范围内选取）

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