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    如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．以下是小羊对该实验的分析、推论，其中不合理的是（　　）
    分析：A、涉及到气体实验时，应该确保装置不漏气，如果装置漏气，测定的结果不准确或错误；
    B、红磷应该是足量的，目的是把空气中的氧气完全消耗；
    C、根据碳、硫燃烧的产物是气体考虑；
    D、根据氧气含量很低时也不能使红磷燃烧考虑．
    解答：解：A、若要实验成功，必需保证装置不漏气，故A说法正确；
    B、红磷的量不足时，氧气不能完全被消耗，测定的结果会偏小，故B说法正确；
    C、碳燃烧生成二氧化碳属于气体，硫燃烧生成二氧化硫也是气体，虽然它们消耗了氧气，但生成了气体，使瓶内压强基本保持不变，所以不能得到正确结论，故C说法错误；
    D、氧气含量很低时也不能使红磷燃烧，故D说法正确．
    故选：C．
    点评：验证空气中氧气含量的实验在选取可燃物时，要注意生成物是固体．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、某校化学课外活动小组，研究外界条件对水中氧气含量的影响．他们利用仪器测得以下数据：
    表1    某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样
        时间     6：30     11：30     16：30     20：30
        气温（℃）    25     28     3l     27
    氧气的含量（mg/L）     7.0     10.2     12.7     6.8
    表2    某日同一时间，相距不远四个地点的水样
      地点 造纸厂的排污口 菜市场的下水道 家中自来水 有水中植物的人工湖
    氧气的含量
    （mg/L）    		     0.2     1.2     5.0     11.8
    请回答下列问题
    （1）在其它条件相同的情况下，随着温度的
    升高（降低）
    （填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度
    减少（增大）
    （填“增大”或“减小”）．
    （2）分析表中数据，可得出的结论是：
    绿色植物能进行光合作用影响水中氧气含量
    ．
    （3）为了验证结论，进行了如图所示的实验

    1实验要通入一种气体，这种气体是
    二氧化碳（或CO2）
    ；
    2试管内收集到的气体可用
    带火星或燃着的木条
    来检验；
    3欲达到实验目的，装置必须放在有
    阳光照射（或光照或阳光或光都可以）
    的环境中．
    （四）若家中饲养金鱼，提出给水增加氧气含量的两种做法：
    ①
    在水中适当放入水草
    ；
    ②
    泵（鼓）入空气（氧气）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、某课外活动小组研究外界条件对水中氧气含量的影响．他们利用仪器测得以下数据．
    表1某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样
    时  间 6：30 11：30 16：30 20：30
    气温（℃） 25 28 3l 27
    水中氧气的含量（mg/L） 7.0 10.2 12.7 6.8
    表2某日同一时间．相距不远四个地点的水样
    地  点 造纸厂的排污口 菜市场的下水道 家中自来水 生长着植物的人工湖
    水中氧气的含量（mg/L） 0.2 1.2 15.0 11.8
    请回答下列问题：
    （1）在其他条件相同的情况下，随着温度的
    升高（降低）
    （填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度
    增大
    （填“增大”或“减小”）．
    （2）分析表中的数据，可得出的结论是
    植物通过光合作用放出氧气
    ．
    （3）为了验证结论，进行了如图所示的实验：
    ①实验要通人一种气体，这种气体是
    二氧化碳（或CO2）
    ；
    ②试管内收集到的气体可用
    带火星的木条
    来检验；
    ③欲达到该实验的目的，装置必须放在有
    阳光照射
    的环境中．
    （4）若在家中饲养金鱼，写出给水增加氧气含量的两种方法：①
    在水中适当放入水草
    ；②
    泵入空气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

    （1）若实验室采用A装置来制取氧气，反应的方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    实验室制取CO2，应选择的装置是
    BD
    BD
    （填序号）．验满方法为
    将燃着的木条接近集气瓶口，若熄灭，则说明已满
    将燃着的木条接近集气瓶口，若熄灭，则说明已满
    ．
    （2）此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是
    A
    A
    ．
    （3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
    防止二氧化碳溶于水，
    防止二氧化碳溶于水，

    造成测得的数据不准确
    造成测得的数据不准确
    ，植物油上方原有的空气对实验的结果
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）明显影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图所示为实验室常用的实验装置：

    据图回答下列问题：
    （1）写出带有标号的仪器名称：①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ，②
    水槽
    水槽
    ．
    （2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是
    B
    B
    （填序号，下同），收集装置是
    C
    C
    ．该反应的文字表达式为
    碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
    碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
    ．
    （3）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，其中在水面上防一层植物油的目的是
    防止二氧化碳溶于水，与水反应
    防止二氧化碳溶于水，与水反应
    ，植物油上方原有的空气对实验的结果
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”） 明显影响．
    （4）实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，应选用的发生装置是
    A
    A
    ，收集装置是
    C或E
    C或E
    ．该反应的文字表达式为
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    ．该反应属于
    分解反应
    分解反应
     基本反应类型．
    （5）某同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，该同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2 
    做出上述猜想的理由是
    它们都是含有氧元素的化合物
    它们都是含有氧元素的化合物
    ．
    【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
    ①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想
    1
    1
    错误．
    ②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法，也得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
    制得了一些氧气
    制得了一些氧气
    ．
    【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物氧化钾（K2O）对其分解产生影响．请设计实验方案验证：
    取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
    取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
    ．
    【实验反思】通过以上实验探究，该生对“问题的发现与解决”有何认识：必须通过认真分析，用实验来加以证明．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
    实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
    查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
    实验设计：装置如图所示：

    实验预测与分析：
    ①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，B中发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是
    黑色固体变成红色
    黑色固体变成红色
    ，E中应观察到的实验现象是
    白色固体变成蓝色
    白色固体变成蓝色
    ．
    ③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式
    CaO或Ca（OH）2
    CaO或Ca（OH）2
    ．
    ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
    ①反应生成氢气的质量是
    0.4g
    0.4g
    ；
    ②黄铜样品中铜的质量分数是
    35%
    35%
    ；
    ③计算稀硫酸中溶质的质量分数．

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