Question

初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中反应的化学方程式为

 

（2）C实验中观察到的现象是

 

；化学方程式为：

 

（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有

 

．
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能有Ca（OH）2、NaOH	学生丙	可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙	可能有NaOH、Na2CO3	学生丁	可能有Na2CO3
学生戊	可能有NaOH	…	…

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去．
【结论】上述滤液中，还含有

 

，没有

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水书写方程式．
（2）依据碳酸钠与石灰水[Ca（OH）₂]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）判断反应的现象．
（3）根据试验的各种现象逐一确定各种物质．有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定会生成的生成物．加氯化钡生成白色沉淀则说明溶液中一定含有碳酸根，红色褪去说明一定不含氢氧化钠等，据此分析解答即可．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应会生成氯化钠与水，其方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸钠与石灰水[Ca（OH）₂]反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再于其他物质反应．故一定含有：NaCl
向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，在废液中能与氯化钡反应生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定没有：Ca（OH）₂
故一定没有：Ca（OH）₂，由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的红色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化钡前溶液显红色是因为碳酸钠溶液显碱性导致的；
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）溶液中出现白色浑浊（或产生白色的不溶于水的物质）；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）NaCl；
（4）Na₂CO₃；CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．

点评：本题利用各种试验现象推断物质的成分．主要考查碱在化学反应中的性质，解题的关键是掌握各物质之间的反应情况．