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某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的几种离子.经检测pH=13,取溶液少许于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有的离子是    ;可能含有的离子是   
【答案】分析:根据pH=13,说明溶液中一定含有OH-,则与氢氧根离子反应产生沉淀的、生成水的都不能存在;加入足量稀盐酸,无明显现象,则与盐酸反应产生气体、沉淀的都不存在;滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,则应该会产生含银的沉淀;据此来分析即可.
解答:解:pH=13,说明溶液中一定含有OH-,则Mg2+、Fe3+、H+不能存在,因为Mg2+、Fe3+会与氢氧根离子产生沉淀,氢离子和氢氧根离子反应产生水;则阳离子只剩余了钠离子,故一定含有钠离子;
当取溶液少许于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,则说明CO32-不存在,因为碳酸根离子与盐酸反应产生二氧化碳气体;
继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,则说明由氯离子,但是氯离子是原溶液的还是盐酸中的就不能确定了;
故一定含有的是:Na+和OH-;可能含有的离子是Cl-和NO3-
故答案为:Na+和OH-;Cl-和NO3-
点评:在解此类题时,首先分析选项中离子的性质,只要会生成沉淀、气体、水中的一种,就不能共存.
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(2011?包头)某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的几种离子.经检测pH=13,取溶液少许于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有的离子是
Na+和OH-
Na+和OH-
;可能含有的离子是
Cl-和NO3-
Cl-和NO3-

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