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    16．现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
    ①天然气的主要成分CH4；
    ②极易与血红蛋白质结合的有毒气体CO；
    ③能供给呼吸的气体O2；
    ④其水溶液能使酚酞溶液变红的物质是KOH（合理即可）．

    分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

    解答 解：①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．
    ②一氧化碳是极易与血红蛋白质结合的有毒气体，其化学式为：CO．
    ③氧气是能供给呼吸的气体，其化学式为：O2．
    ④氢氧化钾是其水溶液显碱性，是能使酚酞溶液变红的物质，其化学式为：KOH（合理即可）．
    故答案为：①CH4；②CO；③O2；④KOH（合理即可）．

    点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．某同学取适量废液放入盛有足量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法一正确的是（　　）
    A．反应后溶液的pH变小B．过滤后溶液的质量减少
    C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应类型不相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．在一次科学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
    实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
    ①第1-6滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
    ②第7-9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
    在实验①中同学们根据所学初中科学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
    【查阅资料】I．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO
    II．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
    【猜想与讨论】同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
    猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中
    猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
    【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末设计如下实验：
    实验序号实验方法与操作实验现象结论
    ③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，
    充分振荡    		沉淀不消失猜想一错误
    ④将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，
    充分振荡    		沉淀消失，溶液变成亮蓝色猜想二正确
    【结论与反思】根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是资料Ⅰ显示Cu在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），富马酸亚铁有4种元素组成，摩尔质量单位是g/mol．0.05mol的C4H2FeO4中含有6.02×1022个氢原子．
    一个C4H2FeO4微粒的质量（单位：克）的计算表达式是C．
    A．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{170}$B．$\frac{1}{170}$C．$\frac{170}{6.02×1{0}^{23}}$D．$\frac{1}{170×6.02×1{0}^{23}}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤渣中加入盐酸，无气泡产生．有关判断正确的是（　　）
    A．滤渣中一定有银，没有铁和铜
    B．滤渣中一定有铜，可能有铁和银
    C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，没有硝酸银
    D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列物质的转化关系均能一步实现的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在化学反应里，元素化合价升高的物质发生氧化反应，元素化合价降低的物质发生还原反应．下列关于H2O2和MnO2制氧气的说法正确的是（　　）
    A．MnO2发生了氧化反应
    B．H2O2发生了氧化反应
    C．H2O2发生了还原反应
    D．H2O2既发生了氧化反应，又发生了还原反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案．
    【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
    【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
    【资料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均显中性．
    实验操作实验现象实验结论
    （1）取少量溶液于试管中，向溶液中滴加
    过量的氯化钙溶液溶液，并不断振荡．    		白色沉淀产生该溶液部分变质，含有
    碳酸钠和氢氧化钠．
    （2）将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．，溶液变红色
    氢氧化钠溶液变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
    【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
    【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．
    【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：
    温度（℃）1020406080100
    溶解度（g/100g水）6485138203285376

    请回答下列问题：
    Ⅰ．试剂x的化学式Ca（OH）2，操作y的名称为过滤．
    Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中　②操作名称为降温结晶．
    Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰、实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．生产、生活中处处有化学．
    （1）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指B（选填字母）．
    A、原子   B、元素   C、分子   D、单质
    （2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
    （3）生活中常用点燃的方法来鉴别合成纤维和天然纤维．
    （4）实验室可用氯酸钾制氧气，氯酸钾中氯元素的化合价是+5价．
    （5）在汽油中加入适量乙醇得到车用乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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