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19.高氯酸(HClO4)和亚氯酸钠(NaClO2)在工业上有广泛的用途,其制备工艺流程如下:

请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O,其中属于氧化物的是ClO2、H2O.
(2)反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+X+2H2O,则X的化学式是Na2SO4

分析 (1)根据氧化物是由两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素的化合物去分析解答;
(2)根据质量守恒定律:反应前后原子和种类和数量都不会改变去分析解答.

解答 解:(1)氧化物是由两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素的化合物.
①HClO4是由H、Cl、O三种元素组成的,所以不是氧化物;
②ClO2是由Cl、O两种元素组成的,其中一种是氧元素,所以是氧化物;
③NaHSO4是由H、Na、S、O四种元素组成的,所以不是氧化物;
④H2O是由H、O两种元素组成的,其中一种是氧元素,所以是氧化物;
故属于氧化物的是ClO2和H2O;
(2)根据质量守恒定律:反应前后原子和种类和数量都不会改变.由化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O,可知:反应前反应物中有:2个Cl原子、10个O原子、1个S原子和4个Na原子;而反应后已经有:2个Cl原子、6个O原子、1个S原子和2个Na原子;还少:4个O原子、1个S原子和2个Na原子,由于X前面的化学计量数为1,所以在一个X分子中应含有:4个O原子、1个S原子和2个Na原子,故其化学式为:Na2SO4
故答案为:(1)ClO2、H2O;(2)Na2SO4

点评 计算反应前后原子的总数时,要注意化学式中前面的化学计量数.如:2ClO2中含有2×2=4个氧原子,而不是2个.

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