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    【题目】用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3和Al2O3，其他杂质不溶于水也不和酸反应）来制取七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O，温度高于70℃硫酸亚铁晶体就会分解），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶液1中溶质有三种

    B. 溶解烧渣应选用过量硫酸

    C. 从溶液2获得晶体的过程中，温度应控制在70℃以下

    D. 加入试剂X发生的反应方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应前后铁元素的化合价不变

    【答案】D

    【解析】A、过量的酸和氧化铁和氧化铝反应生成硫酸铁和硫酸铝，故溶液1中溶质有硫酸铁、硫酸铝、硫酸，正确；

    B、因为最终的产物要硫酸铁，故溶解烧渣应选用过量硫酸，正确；

    C、温度高于70℃硫酸亚铁晶体就会分解，故从溶液2获得晶体的过程中，温度应控制在70℃以下，正确；

    D、反应中有铁单质参加反应，故铁元素的化合价一定改变，错误。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再产生沉淀，反应生成BaSO4沉淀的质量与反应时间关系如下图所示。试回答下列问题：

    （1）完全反应后生成BaSO4沉淀。

    （2）求反应后溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是四种物质的溶解度曲线图。

    ①溶解度的单位是______。

    ②由图可知 10℃时，溶解性最好的是____。

    ③50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液， 此时，实验溶液温度为 _______℃。

    ④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是________（选填下列编号）。 A．硝酸钾 B．硝酸钠 C．氯化钾 D．氯化钠

    ⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是_____（选填下列编号）。

    A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物 B．可能只有氯化钾

    C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D．一定只有硝酸钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中除NaCl外还含有泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

    （1）“滤渣”是粗盐中含有的______________________________。

    （2）实验过程中多次用到玻璃棒，分别是：

    第一次：____________________________________________________________；

    第二次：____________________________________________________________；

    第三次：蒸发结晶时不断搅拌，防止液体和固体小颗粒飞溅；

    第四次：将粗盐从蒸发皿转移出来。

    （3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参照所给溶解度曲线图分析其原因是：__________________________________________________。

    （4）看图可知，20℃时NaCl的溶解度为__________g，本实验溶解5.4g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为__________ml（水的密度为1g/mL）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉加入足量的硫酸充分反应。

    ①可以看到的现象是__________________________________________________。

    ②下列金属中能与硫酸发生类似反应的是__________（填选项）。

    A．Cu B．Mg C．Al D．Ag

    （2）高温条件下

    一氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原出来，反应的化学方程式是______________________________。

    1个四氧化三锰“分子”与__________个CO分子完全反应生成Mn和CO2。

    （3）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

    将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是__________（填序号）。

    ①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液

    （4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。原氧化铜的质量m=__________g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义。请结合示意图回答下列问题：

    （1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的_________________性。

    （2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的_____________肥。

    （3）干电池中含有金属铜和锌。以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂组合是_______（填序号）。

    A.锌、铜和稀硫酸 B．锌和氯化铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液

    （4）将mgZn和Fe的混合物加入到一定质量的CuCl2溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得溶液和滤渣有如下四种判断：

    A、滤液可能是无色

    B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

    C、滤液中的物质可能有3种

    D、滤液中加稀盐酸一定有气泡产生

    以上判断正确的是___________（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。计算：

    （1）样品中氢氧化钠的质量分数。

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器：

    ⑴指出编号仪器的名称：a_________。

    ⑵利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是__________(填序号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________。

    ⑶在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是___________，检验该气体的方法是_______________。

    (4)若用氯酸钾、二氧化锰制氧气需补充的仪器是_______________。

    (5)为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。

    【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。

    【提出问题】得到的红色物质是什么？

    【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是_______。

    若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

    【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：________________。(操作、现象、结论.)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空。

    （1）写出B图中标号①仪器的名称_________；

    （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置选择_________，其中二氧化锰起_________作用；

    （3）实验室若用D装置检验二氧化碳，方程式为_________；若用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D中应盛放_________溶液（填物质名称）；

    （4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体，写出反应的化学方程式_________；硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为_________（填写

    导管口标注的字母符号）

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