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    （3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。计算吸收44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。
    48克

    试题分析：根据化学方程式计算即可。
    解：设吸收44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质量是X。
    2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
    48    44
    X     44g
    48：44=X：44g
    X=48g
    答：吸收44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质量是48g。
    点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气。取它们的混合物14.25 g加热，完全反应后，冷却称量，得到剩余固体的质量为9.45 g。试计算：
    ⑴ 生成氧气的质量。          ⑵ 原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化学实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行了实验，其装置如下图所示，请回答下列问题：

    （1）A处的实验现象是     ；B处实验现象为      ；C处酒精灯的作用是    。
    （2）按此原理炼铁，如生产20 t含杂质5 %的生铁，理论上需要含70 %的Fe2O3的赤铁矿     t。（保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量，准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求：
    （1）井盐中CaCl2的质量分数。
    （2）检测后的溶液中NaCl的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
    （1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
    （2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
    名 称
    		Ca(OH)2
    		NaOH
    价格（元/kg）
    		6.00
    		24.00

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

    已知：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl
    请计算：
    （1）氯化钙钾石中钾元素的质量分数。
    （2）B点时溶液中Na2CO3的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为
    A．1﹕71B．2﹕71C．1﹕79D．2﹕79

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示。将电子天平称量的数据绘成下图2。
       
    图1                             图2
    请认真分析数据，回答下列问题：
    （1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图像中正确的是            。

    （2）试计算：
    ①样品中铜的质量分数；
    ②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）人体缺乏维生素C(简写“VC”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：
                            
    (1)“VC”中含有    种元素，相对分子质量为_______。
    (2) 若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。当“VC”完全来自右图的“维生素C”药片，则每天至少服用____次；

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