分析 根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据酸的化学性质分析判断即可;
解答 解:酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子,
①紫色石蕊试液和无色的酚酞试液是常见的酸碱指示剂,紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝;无色的酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红;
②能与活泼金属反应生成氢气,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,会观察到有气泡产生,溶液变为浅绿色,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.铝和硫酸发生置换反应是常显示+3价,产物是硫酸铝与氢气,方程式为:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;铝和稀盐酸反应生产氯化铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
③能与某些金属氧化物反应生成盐和水,铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应现象为:铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
④能与碱反应生成盐和水,氢氧化铜与稀硫酸的反应现象是沉淀消失,溶液变蓝色;氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水.该反应的化学方程式为:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O.
⑤能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;观察到的现象是有气泡冒出,反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案为:氢离子;①变红;不变色;②氢气;有气泡产生,溶液变为浅绿色;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;③盐和水;铁锈逐渐消失,无色溶液变成黄色;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;④盐和水;沉淀消失,溶液变蓝色;Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
⑤二氧化碳;有气泡冒出;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
点评 物质的化学性质是中考的重要内容,了解酸的性质,及化学反应方程式的书写即可顺利解答.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 物质 | 操作方法 |
A | Fe(Fe2O3) | 加入过量稀盐酸,充分反应后过滤 |
B | CaO粉末(CaCO3粉末) | 加足量的水,充分搅拌后过滤 |
C | NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] | 加入过量Na2CO3,充分反应后过滤 |
D | CuSO4溶液(硫酸) | 加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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