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    7．小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，按如图进行实验．

    （1）滤液Y中含有的溶质有NaCl和CaCl2（填写化学式）．
    （2）证明CaCl2已过量的方法是A（填写字母序号），然后观察现象判断．
    A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
    B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
    （3）若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少．（写出计算过程，结果保留至0.1%）

    分析 （1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析；
    （2）根据氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀分析；
    （3）根据在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠；进行解答；若不洗涤，杂质氯化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大解答．
    （4）根据白色固体是碳酸钙，据其质量结合方程式计算碳酸钠的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数．

    解答 解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，又由于加入氯化钙溶液过量，所以滤液Y中含有的溶质NaCl和CaCl2；故填：NaCl和CaCl2；
    （2）判断加入氯化钙溶液是否过量的合适方法是：静置悬浊液X，向上层清液中再滴加少量氯化钙溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；由于要测定Na2CO3质量分数，所以只有证明CaCl2已过量，才可过滤，故选A；
    （3）因为在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氯化钠的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大．故填：偏大；
    （4）设样品中碳酸钠的质量是X
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　
                 106         100
                  X         10.0g
    $\frac{106}{X}=\frac{100}{10.0g}$
     X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：$\frac{10.6g}{11.0g}$×100%=96.4%．
    答：所以样品中碳酸钠的质量分数是96.4%．

    点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对有关物质的分类正确的是（　　）
    A．纯碱、烧碱属于碱B．塑料、羊毛属于合成材料
    C．甲烷、酒精属于有机物D．水、氨气属于氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：
    （1）P点的含义是在t10C时，a、c的溶解度相等．
    （2）t20C时40g a物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为33.3%．
    （3）将t20C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t10C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b＞a＞c．
    （4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），操作顺序是CAB（填序号）
    A．冷却结晶  B．过滤   C．溶解    D．蒸发浓缩．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    15．有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g 10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示：
    请计算：（已知：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
    （1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为36g；
    （2）该稀硫酸中H2SO4质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
    A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
    B．浓硝酸滴入鸡蛋清，产生黄色沉淀
    C．在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色
    D．镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验叙述正确的是（　　）
    A．“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
    B．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，进行蒸发操作时，当出现大量固体时，用玻璃棒搅拌
    C．“配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取一定的水时仰视，则所配制溶液溶质质量分数偏小
    D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先停止加热再将导管移出水槽

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的化学方程式，并完成相应填空．
    （1）工业上用一氧化碳和磁铁矿在高温下炼铁的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，工业炼铁的主要设备名称是高炉．
    （2）稀硫酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （3）硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2H2O+2NH3↑，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学与我们的生活息息相关
    （1）大米、甘蔗、蔬菜、花生油、牛肉，其中富含蛋白质的是牛肉．
    （2）西药阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其化学式为C9H8O4，其中碳、氢两种元素的质量比为27：2．
    （3）啤酒有“液体面包”之称，成分有水、蛋白质、二氧化碳、维生素等物质，其中属于氧化物的是H2O、CO2（填化学式）．夏季阳光暴晒啤酒瓶易炸裂的原因是防止温度升高，气体溶解度减小，CO2气体溢出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．豆腐是徐州人刘安（公元前179～前122）发明的．豆腐富含蛋白质，其中含量最多的是亮氨酸（化学式是C6H13NO2）．下列关于亮氨酸的说法正确的是（　　）
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