【题目】如图是初中化学中常见的实验:
(1)A 中倒入澄清石灰水的目的是____________;
(2)B 中要保证实验成功,需要注意的事项是___________(写一条即可)
(3)C 中水的作用是___________;
(4)D 实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有的一种物理性质 是___________; 若从烧杯中进入集气 瓶内水的体积明显小于原空气体积的1/5,可能存在的原因___________(写出一条即可)
【答案】检验木炭燃烧是否生成二氧化碳 铁丝要打磨光亮 吸收反应生成的二氧化硫,防止污染空气 不易溶于水 装置漏气
【解析】
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故A 中倒入澄清石灰水的目的是:检验木炭燃烧是否生成二氧化碳;
(2)铁丝燃烧实验中要保证实验成功的注意事项有:铁丝要打磨光亮等合理即可(带火柴快燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中、铁丝要绕成螺旋状、集气瓶底部预先放入少量水等);
(3)硫燃烧实验中水的作用是:吸收反应生成的二氧化硫,防止污染空气;
(4)D 实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有的一种物理性质是:不易溶于水;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于原空气体积的1/5,可能存在的原因是:装置漏气等合理即可(红磷量不足;点燃红磷后没有立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞;没有冷却到室温就打开集气瓶)。
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【题目】某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管,点燃红磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5,下列对这两种现象解释不合理的是( )
A. 甲同学可能使用红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完
B. 甲同学可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
C. 乙同学可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时外界空气进入瓶中
D. 乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
[经典赏析]教材中介绍了科学家_____用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。
[实验回顾]实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),
写出红磷燃烧的文字表达式:_____。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。
[进行猜想]
(1)装置漏气;
(2)_____装置内氧气有剩余;
(3)_____。
[实验与交流]在老师的指导下,小明对实验后瓶中的气体进行了观察,并用燃着的木条伸入瓶中,他看到的现象是_____,由此可以推测瓶中剩余气体的物理性质_____、化学性质_____。
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【题目】某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)展开如下探究:
(探究一)工业制备KClO3
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(资料卡片):氯化时,主要反应为6Ca(OH)2 + 6X ═ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O,少量 X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O,Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
(1)根据资料,X的化学式为______,写出氯化时,X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式______。
(2)氯化时,为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率,下列措施可行的是______(填序号)。
A.充分搅拌浆料 B.加足量水使Ca(OH)2完全溶解 C.缓缓通入X
(3)操作1在实验室中的名称是______,需要用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒,玻璃棒的作用是______。氯化过程控制电石渣过量,固体残渣的主要成分为______和______(填化学式)。
(4)操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数之比______1:5(填“>”、“<”或“=”)。转化时,加入KCl发生反应的化学方程式为______。
(5)操作2包含一系列实验操作,结合如图分析,主要操作为蒸发浓缩 →______→过滤→洗涤→低温烘干。
(探究二)探究KClO3制氧气
某小组利用如图所示装置对KClO3制氧气进行了探究:
(资料卡片):
①KClO3的熔点约为356℃,MnO2在加热条件下不分解。
②KClO3分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下:
(6)由图可知KClO3分解温度______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(7)图中,在KClO3分解前,传感器测得氧气浓度降低的原因可能是______。
(8)分析图中,对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______。
(9)将3.06gKClO3和MnO2混合物以4:1配比加热至完全反应,可得氧气体积约为多少升____?(写出计算过程,计算时精确到小数点后两位。已知氧气密度约为1.43g / L。)
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【题目】稀土是不可再生的重要战略资源,铈(Ce)是一种常见的稀土元素,铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是( )
A.铈属于金属元素
B.铈原子中的质子数为58
C.铈的相对原子质量是140.1g
D.铈原子中的核外电子数是58
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【题目】空气是宝贵的自然资源,其组成如下表。
空气组成 | X | O2 | 稀有气体 | CO2 | 其它 |
体积分数 | 78% | Y | 0.94% | 0.03% | 0.03% |
如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题:
(1)X 的符号是______ Y 的值是_______
(2)上述流程中煤发生的变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)
(3)分离空气制取氧气的常用方法有以下两种。
Ⅰ.分离液态空气制氧气,原理是利用液氧和液氮的______不同。
Ⅱ.分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小:X ______O2(选填“大于“、“等子”、“小于)
(4)结合流程和所学知识可以预测:化学反应中物质发生变化的同时一定还伴随有______(选填“状态”、 “能量”、“原子”、“压强”)变化。
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【题目】下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图,其中B为黑色固体,D为食品干燥剂的主要成分,N为蓝色沉淀,其中部分生成物和反应条件已略去。请回答:
(1)D的化学式为_____,D与E的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)B→A的化学方程式为______。
(3)C和F反应的化学方程式为_______,其基本反应类型为_______。
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【题目】下列关于溶液的说法错误的是( )
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B. 向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水,溶液的溶质质量分数变为25%
C. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分,剩余溶液的溶质质量分数减小
D. 溶液加水稀释前后,溶质的质量不变
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【题目】用化学用语填空:
(1)写出硫酸铁的化学式并标出硫酸根的化合价___________________;
(2)KIO3 中碘元素的化合价__________________;
(3)2个铵根离子 __________________;
(4)3个亚铁离子__________________ ;
(5)地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物__________________;
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