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    【题目】下列四种物质中，根据组成分类，不同于其他三种的是（ ）

    A．H2SO4 B．CuSO4 C．K2SO4 D．FeSO4

    【答案】A

    【解析】A、H2SO4在水中电离生成的离子为H+和硫酸根离子，阳离子全部为H+，则属于酸；

    B、CuSO4在水中电离生成的离子为Cu2+和硫酸根离子，则属于盐；

    C、K2SO4在水中电离生成的离子为K+和硫酸根离子，则属于盐；

    D、FeSO4在水中电离生成的离子为Fe2+和硫酸根离子，则属于盐；

    显然只有A不同于其他三种，故选A．

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    【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

    实验编号

    实验药品

    分解温度

    ①

    KClO3

    580℃

    ②

    KClO3、MnO2(质量比1：1)

    350℃

    ③

    KClO3、CuO(质量比l：1)

    370℃

    ④

    KClO3、Fe2O3(质量比1：1)

    390℃

    【分析数据、得出结论】

    (1)由实验 __________ 与实验④对比，证明猜想合理；

    (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 ________ 。

    (3)若Fe2O3是该反应的催化剂，请写出这个反应的符号表达式 _________________________ 。

    (4)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。

    二氧化锰与氯酸钾的质量比

    1：40

    1：20

    1：10

    1：5

    1：3

    1：2

    生成1L氧气所需的时间(s)

    124

    79

    50

    54

    75

    93

    ①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 _______________ 时，反应速率最快；

    ②通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量 __________ 越多越好。(填“是”或“不是”)

    ③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的 __________ ，所以反应速率受到影响。

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    A. 在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验

    B. 在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

    C. 在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验

    D. 在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验

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