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    某+2价的金属6.5g与足量盐酸反应生成0.2g氢气，该金属的相对原子质量是


    1. A.
      40
    2. B.
      64
    3. C.
      65
    4. D.
      24
    C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：（假设氢气全部被收集）

    （1）上述实验中，金属过量的是
    5、6
    ．
    （2）假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为
    24
    ．
    （3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为
    1.01
    g/mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		 IA   0
    一 1 H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.003
    二 3 Li
    6.941    		 4 Be
    9.012    		 5 B
    10.8l    		 6 C
    12.01    		 7 N
    14.0l    		 8 O
    16.00    		 9 F
    19.00    		 10 Ne
    20.18
    三 11 Na
    22.99    		 12 Mg
    24.31    		 13 Al
    26.98    		 14 Si
    28.09    		 15 P
    30.97    		 16 S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18 Ar
    39.95
    （1）13号元素的元素符号为
    Al
    ；相对原子质量为28.09的元素属
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）．
    （2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是由于
    C
    （填序号）；
    A．质子数相同                     B．中子数相同
    C．原子的电子层数相同             D．最外层电子数相同
    （3）图1为某元素的原子结构示意图，X=
    12
    ，该元素在化合物中显示的化合价为
    +2
    价；
    （4）当Y值不同时，图2所示的微粒结构示意图可表示不同的粒子．写出符合该示意图表示的一种阴离子的化学符号
    S2-或Cl-（或P3-）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸
     
    则他至少每天要喝多少毫升牛奶？
    盐酸
    体积：500m L
    化学式：HCl
    相对分子质量：36.5
    密度：1.2g/cm3
    质量分数：40%B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）
    （2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克．
    ①金属R发生反应的化学方程式
     
    ；
    ②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式
     
    ；；
    ③该金属的纯度
     
    ；
    ④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    按要求用正确的化学用语回答：
    （1）地壳中含量最多的金属元素
    Al
    Al
      
    （2）五个硅原子
    5Si
    5Si

    （3）保持氯气化学性质的最小粒子
    Cl2
    Cl2

    （4）五氧化二磷中磷元素显正五价
    +5
    P
    2O5
    +5
    P
    2O5

    （5）食盐的化学式
    NaCl
    NaCl

    （6）2个硫离子
    2S2-
    2S2-

    （7）温度计中填充的金属是
    Hg
    Hg

    （8）氩气
    Ar
    Ar

    （9）某气体在空气中占78%（体积分数），表示出它的8个分子
    8N2
    8N2
    　
    （10）铁丝放入硫酸铜溶液中发生了反应
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
    1H
    +1    		             2He
    0
    3Li
    +1    		 4Be
    +2    		 5B
    +3    		 6C
    +4，-4    		 7N
    +5，-3    		 8O
    -2    		 9F
    -1    		 10Ne
    0
    11Na
    +1    		 12Mg
    +2    		 13Al
    +3    		 14Si
    +4，-4    		 15P
    +5，-3    		 16S 17Cl
    +7，-1    		 18Ar
    0
    （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字
    门捷列夫
    门捷列夫
    ．
    （2）表中不同种元素最本质的区别是
    A
    A
    （填序号）．
    A．质子数不同                B．中子数不同
    C．相对原子质量不同          D．电子数不同
    （3）11号元素属于
    金属
    金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与
    Ne
    Ne
    （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
    （4）16号元素的原子核外电子数为
    16
    16
    ，推测该元素最低负化合价为
    -2
    -2
    价，最高正化合价的氧化物的化学式为
    SO3
    SO3
    ．
    （5）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：
    同一横行（周期）从左到右元素的正化合价逐渐升高
    同一横行（周期）从左到右元素的正化合价逐渐升高
    ．
    （6）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：RSO4，其相对分子质量为152，回答下列问题：
    ①R的元素符号为
    Fe
    Fe
    ．
    ②R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，+3价R的氧化物中R的质量分数是多少？（写出计算过程）

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