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    20．下面连环画记录了丽丽参观周口店北京猿人遗址博物馆的一天．

    请据图回答下题．
    （1）她吃早餐．
    ①早餐食物中有烧饼、牛奶、鸡蛋和香蕉，其中富含维生素的是香蕉．
    ②喝牛奶可以补钙，这里的“钙”指的是元素（填“分子”“原子”或“元素”）．
    （2）她出发了．
    ①她使用的物品中，主要材料属于合金的是C（填字母序号）．
    A．帽子      B．背包     C．水壶
    ②炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，爆胎的原因是温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎（用微观解释）．
    ③铁制车架表面喷漆，可使自行车不易生锈，原因是隔绝氧气和水．
    （3）参观博物馆．
    ①第一展厅：头盖骨的主要成分之一是磷酸钙【Ca3（PO4）2】，她依据化学式计算出Ca3（PO4）2的相对分子质量为310．
    ②第二展厅：北京猿人已经学会了用火并保存火种．“钻木取火”的原理是：通过摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点．
    ③第三展厅：一万八千年前山顶洞人的遗物--青贝壳、兽牙、小石头制成的古老的项链．其中青贝壳（主要成分为CaCO3）不能与盐酸接触，其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
    （4）离开景点．
    小丽和同学按垃圾箱上的标志将产生的垃圾分类放入．
    ①下列属于可回收物的是①②③（填序号）
    ①矿泉水瓶  ②易拉罐    ③废报纸 ④果皮
    ②垃圾直接焚烧会产生有毒气体SO2，当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒CaCO3粉末，使空气中的SO2含量降低，发生的反应是：2CaCO3+2SO2+O2═2X+2CaSO4，X的化学式为CO2．

    分析 （1）①根据蔬菜、水果中富含维生素进行分析；
    ②根据物质是由元素组成的进行分析；
    （2）①根据材料的分类进行分析；
    ②根据微观粒子之间的间隔随着温度的升高而增大进行分析；
    ③根据铁生锈的条件进行分析；
    （3）①根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析；
    ②根据燃烧的条件进行分析；
    ③根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
    （4）①矿泉水瓶、易拉罐、废报纸都可以回收再利用；
    ②根据化学反应前后原子的种类与数目保持不变可以判断物质的化学式即可．

    解答 解：（1）①香蕉中富含维生素；
    ②牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
    （2）①帽子是纯棉的不属于合成材料，背包是由有机合成材料制成的，水壶是不锈钢制成的；
    ②炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎；
    ③铁制车架表面喷漆可使自行车美观且不易生锈，其不易生锈的原因是隔绝氧气和水；
    （3）①磷酸钙的相对分子质量为40×3+（31+16×4）×2=310；
    ②钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来；
    ③青贝壳（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （4）①①矿泉水瓶是由塑料制成的属于可回收的垃圾；②易拉罐是金属材料制成的，回收可节约资源和能源；③废报纸可以重新制取纸张；④果皮属于生活垃圾不能回收；
    ②根据2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．
    故答案为：（1）①香蕉；②元素；（2）①C；②温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎；③隔绝氧气和水；（3）①310；②达到着火点； ③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）①①②③；②CO2．

    点评 此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答．

    练习册系列答案
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    3．下列过程中，只发生物理变化的是（　　）
    A．食物变质B．冰川融化C．钢铁冶炼D．火柴燃烧

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    4．如图为KNO3的溶解度曲线图，下列做法正确的是（　　）
    A．将65gM状态下的溶液倒出32.5g，得到t2℃KNO3的饱和溶液
    B．向Q状态下的溶液中加入30g KNO3，得到t2℃KNO3的饱和溶液
    C．将65gM状态下溶液降低到t1℃，会析出KNO3晶体
    D．向65gM状态溶液中加入15g KNO3得到t2℃KNO3的饱和溶液

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    8．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．
    （1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列B（填字母）发生化学反应．
    A．水　 B．盐酸　 C．二氧化碳
    （2）步骤④发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    （3）改工艺流程中不涉及的基本反应类型是置换反应．
    （4）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCl2或Ca（NO3）2（填一种物质的化学式）．

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    15．某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣（主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2），在实验室制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

    （1）焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，该步骤中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够吸收更多的二氧化硫．
    （2）酸溶时加入的试剂a是H2SO4（填化学式），酸溶时发生的反应属于复分解反应（填基本反应类型）．过滤后获得的滤渣的主要成分是SiO2．
    （3）反应l中加双氧水的目的是为了将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（填离子符号）．双氧水作为该反应氧化剂的优点是产物不污染环境．
    （4）流程中获得碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]前省略的操作是蒸发﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干．
    （5）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
    ①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
    ②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
    称重，得沉淀2.330g．
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    5．甲、乙、丙、X为初中化学常见物质，其转化关系如下：甲$\stackrel{X}{→}$乙$\stackrel{X}{→}$丙
    （1）若X仅由地壳中含量最多的元素组成，甲是一种单质．
    ①丙在生产、生活中的用途有灭火（写出一点）．
    ②甲$\stackrel{X}{→}$乙的反应条件为点燃．
    （2）若X是造成温室效应的主要气体，丙是发酵粉的主要成分．
    ①丙的化学式为NaHCO3．
    ②甲$\stackrel{X}{→}$乙的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    ③向乙的水溶液中通入X，化合产生丙，下列关于甲、乙、丙的叙述正确的是C（填字母序号）．
    A．甲、乙、丙均由三种元素组成     B．用酚酞试液可以鉴别甲和乙
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