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    18．要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，下列措施正确的是（　　）
    A．加入生石灰B．升高温度C．降低温度D．加入水

    分析 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断．

    解答 解：A、加入生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，故选项措施正确．
    B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，故选项措施正确．
    C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，接近饱和的Ca（OH）2溶液仍为不饱和溶液，故选项措施错误．
    D、加入水，接近饱和的Ca（OH）2溶液能继续溶解溶质，溶液仍为不饱和溶液，故选项措施错误．
    故选：AB．

    点评 本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请小宁、小明和你一起探究并完成下列问题：
    （1）Na2CO3属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”）；
    （2）实验Ⅰ的目的是为了探究Na+是否能使酚酞试液变红；
    （3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
    （4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了白色沉淀（提示：CaCl2溶液呈中性）
    由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-使酚酞试液变红；
    （5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-．”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是CO32-与H2O发生反应产生OH-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．pH=2的溶液与下列溶液混合后，所得溶液的pH可能为7的是（　　）
    A．pH=0的溶液B．pH=5的溶液C．pH=7的溶液D．pH=11的溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列四种物质的溶液，不另加其他试剂就可以将它们区分开来的是 （　　）
    A．NaHCO3  H2SO4  HClB．KCl  CuCl2  NaOH
    C．BaCl2  H2SO4  AgNO3D．FeCl3  KCl  NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某粗盐中可能混有Na2SO4、CaCl2、MgCl2．某同学取这种粗盐溶于水，分装于三支试管中进行实验探究，请回答下列问题：
    （1）向第一支试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此得出的结论是粗盐中有Na2SO4．
    （2）向第二支试管中滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，所得沉淀物质可能有（填化学式）Mg（OH）2．
    （3）向第三支试管中滴加过量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，可能发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl和Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学兴趣小组的同学学习了对蜡烛及其燃烧的探究实验后受到启发，欲证明纸张燃烧的产物有水和二氧化碳，设计了实验，请帮助完成表格．
    实验操作实验现象结论
    点燃纸张，在火焰上方罩上光洁干燥的冷玻璃杯玻璃杯内壁有水雾纸张燃烧的产物有水．
    把玻璃杯迅速倒转过来倒入澄清石灰水石灰水变浑浊纸张燃烧的产物有二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．烧杯加热时可放在铁架台的铁圈上，但在烧杯和铁圈之间垫上石棉网．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．通过下列实验操作不能达到相应目的是（　　）
    A．
         配置蔗糖溶液    		B．
        获取纯净水
    C．
       获取氯化钠晶体    		D．
       配置100%的食盐水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．
    【提出问题】废液中所含溶质是什么？
    【猜想与假设】
    猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．
    猜想2：废液中的溶质只有氯化钠（填名称）．
    猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．
    猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3．
    【讨论与交流】
    小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存．
    【实验与结论】
    （1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想2正确．小强的实验不能（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是稀盐酸能与硝酸银生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （2）小圆为验证猜想3，选用碳酸钠作试剂．若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有②③（填序号）．
    ①氢氧化钠溶液  ②氯化钙溶液  ③稀盐酸  ④氯化钾溶液．

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