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22、有一包白色固体,是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物.加水过滤后得到无色溶液和白色沉淀.把无色溶液,再加入AgNO3溶液后,产生不溶于硝酸的白色沉淀.把白色沉淀,加盐酸后产生无色气体,通石灰水产生白色沉淀.试推断,原混合物中的钾盐是
K2CO3
,钙盐是
CaCl2
分析:加AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀,说明原物中含有Cl-;加盐酸后产生气体通石灰水有白色沉淀,说明原物中有CO32-;再结合题干中“可溶性”、“钙盐”、“钾盐”即可推断.
解答:解:①加AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀,则此沉淀为氯化银白色沉淀.说明原混合物中含有Cl-
②加盐酸后产生气体通石灰水有白色沉淀,此气味二氧化碳气体,说明原物中有CO32-
③根据已知条件“可溶性钙盐”和以上分析推断此钙盐为CaCl2(因为碳酸钙不溶与水);
④根据已知条件“可溶性钾盐”和以上分析推断此钾盐为K2CO3
故答案为:K2CO3、CaCl2
点评:此题主要是考查学生的综合分析能力,不但要求学生具备有关化合物的基础知识,而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力.解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?海陵区二模)有一包白色固体,可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一种或几种组成,为确定其组成进行如下实验:
(1)将固体溶于水得无色溶液,说明
CaCl2
CaCl2
K2CO3
K2CO3
只有一种存在.
(2)向溶液中滴加足量Ba(NO32溶液,有白色沉淀产生,说明可能有
K2CO3
K2CO3
Na2SO4
Na2SO4

(3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀消失,向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,说明一定有
K2CO3、NaCl
K2CO3、NaCl
存在.故此固体是由
K2CO3、NaCl
K2CO3、NaCl
组成的混合物.

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