Question

【题目】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

⑴XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_____；

⑵浸取时需连续搅拌，其目的是_____；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

⑶在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_____℃左右。

⑷若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____(填化学式)等杂质。

⑸测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：

a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。

c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值_____(写出计算过程)。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_____，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 使氧化钙和水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝色 30 2 碳酸钠，没有沉淀产生 偏大

【解析】

氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

⑴煅烧时发生的反应是氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水，化学反应方程式为。

⑵浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙和水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

⑶在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化图可知，选择的浸取温度为30℃左右。

⑷使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强，会生成氯化铁，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、等杂质。

⑸①设得到10.0000g固体需要氯化钙的质量为y

故结晶水的质量为

②沉淀完全，说明溶液中不含有氯化钙，可加入碳酸钠溶液检验，没有沉淀产生；若沉淀不完全，氯化钙质量小，水的质量多，则测得的x值比实际值偏大。