100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中.可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．100吨含Fe₂O₃质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？（结果取整数）

分析由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答解：设可炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
100t×85%          96%x
$\frac{160}{112}=\frac{100t×85%}{96%x}$        x≈62t
答：可炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为62t．

点评本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

5．化学课上，老师和同学们一起探究氢氧化钠的性质．
取少量氢氧化钠的颗粒放在表面皿上（图1A），一段时间后，将表面皿倒置（图1B），氢氧化钠不掉下来．

【提出问题】氢氧化钠为什么粘上了．
【细致观察】发现氢氧化钠变潮湿了．
【猜想与假设】同学们提出以下猜想：
①可能是氢氧化钠与玻璃反应生成了水．
②可能是氢氧化钠与空气中的N₂、O₂、CO₂反应生成了水．
【查阅资料】玻璃的主要成分为SiO₂，SiO₂能与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水．
【设计实验】
（1）小刚设计了图2所示装置验证O₂或CO₂的反应．
1实验过程中先向玻璃管内充满气体，再加入氢氧化钠固体．检验二氧化碳已充满的方法是把燃烧的木条放在导管口，燃烧的木条熄灭．
2小刚验证氢氧化钠是否与O₂反应时，C中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小丽设计了图3 所示实验装置，验证NaOH是否与N₂反应，其中打气筒E和装置F之间连接一些仪器，它们的作用是除去二氧化碳和氧气．
【交流与评价】小芳评价小刚的设计存在问题，没有对玻璃管中水蒸气的影响进行控制．
【解释与结论】在师生的共同努力下，经过探究得出以下结论：
（1）氢氧化钠与O₂、N₂不反应．
（2）氢氧化钠能与SiO₂、CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
除上述原因外，NaOH粘在表面皿上，与NaOH易潮解密切相关．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

6．某校科学兴趣小组探究城市中不同场所CO₂含量的高低，他们实验步骤和数据如下：
a．配制测试试剂：

编号	取样地点	取样时间	抽气次数
1	操场	17：30	16
2	居民区	9：10	8
3	居民区	13：15	7
4	居民区	17：55	5
5	公园	12：35	7
6	车站	16：45	4
7	酒店	17：50	5

取烧杯一只，加入蒸馏水，滴加酚酞溶液1～3滴，边搅拌，边滴加稀氨水（一种碱溶液），直到溶液变红色，将溶液倒到细口瓶中密封保存．
b．选定测试采样点（选定的测试采样点见表）．
c．CO₂的相对含量的测定：
用50毫升医用注射器吸取上面配制好的溶液10毫升，在一个采样点抽气到50毫升刻度线处，用食指堵住注射器的吸入口，用力震荡注射器2～3分钟，然后将注射器的吸入口向上，小心地将剩余气体排出．继续上述操作，直到注射器内的溶液红色恰好褪去．在表中记下抽气的次数．
d．同一天，在其它选定的采样点，用相同的方法操作，进行测定，记录下抽气的次数．（三次居民区的采样点是同一地点）
e．处理数据，并以操场空气中CO₂的含量为标准值进行对照．
请回答下列问题：
（1）测试时，注射器中溶液的pH 变小，当注射器内的溶液红色恰好褪去时，溶液中肯定存在的物质是盐．（选填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）根据以上测试数据可以得出的结论是哪个场所的CO₂含量最高车站．

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科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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