某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量.做了如下实验:称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中.再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸.并对烧杯进行了四次称量.记录的数据如下:反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0试计算:(1) 反应产生的氢气的质量 .(2) 该铁合金中铁的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯总质量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

试计算：

（1）反应产生的氢气的质量_____。

（2）该铁合金中铁的质量分数。_____（精确到0.1%）

练习册系列答案

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下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是（）

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工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）

Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。

Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳

Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁元素的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：

（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_____。

（2）C 装置的作用是_____。

（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。

（4）同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。

方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。

方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。

（实验反思）

（1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。

（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。

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A.氢气加氯气生成氯化氢

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