【题目】金属材料在生产、生活中广泛应用,有许多性质等内容需要探究。
(1)下表提供了在一定条件下,水能否与一些金属发生反应的信息。
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息,将表格填写完整。
物质 | 钠与冷水 | 镁与冷水 | 镁与水蒸汽 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 |
能否发生反应 | 剧烈反应 | 缓慢反应 | ____________ | 不反应 | 加热条件下能反应 |
②虽然铁在常温下与水不反应,但铁制品在潮湿的环境中很容易生锈。某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。在右图中a、b、c三处, 锈蚀情况最严重的是___________(填字母)。
(2)镁条在空气中久置表面会变黑,某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】①常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应;
②浓硫酸具有吸水性。
【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用如图装置(镁条长度为3cm,试管容积为20mL),分别进行下列5个实验, 并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气; 再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2mLNaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2mL浓硫酸; 再通入约4mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液; 再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2mL蒸馏水; 再通入约4mLCO2 | 镁条第3天开始变黑, 至20天全部变黑 |
【解释与结论】
①实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是___________________(用化学方程式表示)。
②实验1的目的是______________。
③实验3中,试管内的气体主要含有CO2、_______________。
④得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是_________(填编号)。
⑤由上述实验可推知,镁条变黑的条件是_________________。
【反思与评价】
⑥在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是________________。
⑦欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需试剂是_________________。
【答案】 剧烈反应 b NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 检验只用O2是否会使镁条变黑 O2(N2可填写可不填写) 2、5 H2O、CO2、O2 常温下氮气的化学性质不活泼,很难和其他物质反应 稀盐酸和澄清石灰水
【解析】(1).根据表格可以发现,铁与冷水不反应,与水蒸气能反应,说明温度影响反应的进行,在金属活动性顺序中镁在铁的前面,活动性比铁强,故镁能与水蒸气反应, (2). 铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果,b处三种物质接触最充分,生锈最严重; (3). NaOH浓溶液的作用是是吸收二氧化碳,反应方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4). 实验1中用浓硫酸除掉了水,用氢氧化钠除掉了二氧化碳,所以目的是检验只用O2是否会使镁条变黑 (5). 实验3中,用浓硫酸除掉了水,试管内的气体主要含有CO2、O2, (6). 实验2中除掉了二氧化碳,镁条始终无明显变化;实验5中先加入2mL蒸馏水,再通入约4mLCO2,镁条第3天开始变黑,至20天全部变黑;因此得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是. 2、5 (7). 由上述实验可推知,镁条变黑的条件是H2O、CO2、O2 (8). 镁条变黑与N2无关,其理由是常温下氮气的化学性质不活泼,很难和其他物质反应 (9). 欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水,加入盐酸生成气体,将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
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【题目】根据所学的知识并结合下列仪器,请回答下列有关问题:
(1)写出上述装置图中标号仪器的名称:a____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用A装置,则选择的原因是____________。若从完全反应后的固体混合物中分离出二氧化锰,需经过溶解、过滤、____________、干燥等操作。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,该反应的化学方程式为____________。可选用的收集装置是____________(填字母),验满的操作方法是_____________。
(4)在上述图F的实验操作过程中观察到的现象是______________,该现象证明二氧化碳具有密度比空气大、____________________的性质,常用于灭火。
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【题目】科学研究表明,物质是由微粒构成的,请写出构成下列物质的具体微粒的名称或符号:(1)体温计中的水银是由____________构成的,(2)用于人工降雨的干冰(固体二氧化碳)是由____________构成的,(3)用于配制生理盐水的氯化钠是由_______________________构成的。
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A. 相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B. 当温度、压强、溶质质量不变时,不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C. 当温度、压强、溶质质量不变时,饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D. 一定温度下,某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
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【题目】烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
(1)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的氮肥,尿素中氮元素的质量分数为___________。
(2)生产甲醇(CH3OH)
①“捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液,所得溶液中溶质是_________________。
②用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:
该反应的化学方程式为________________________________________。
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【题目】
A. t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C. 将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
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【题目】某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体及性质探究的实验,请回答:
(1)写出有编号仪器的名称:①__________;②____________
(2)若用高锰酸钾制取氧气并用E装置收集氧气时,应选用的发生装置是______ (填装置序号),水槽中出现紫红色,最可能的原因是________________,若收集到的氧气不纯净,可能的原因是____________________;
(3)小明同学欲探究氧气的性质,为了清晰观察到蜡烛在氧气中燃烧的现象,应选择氧气的收集装置为_______(填装置序号),在完成铁丝实验结束后发现集气瓶底炸裂了,分析最有可能操作失误的原因是_________________。
(4)某同学观察到发生装置内有大量气泡时,开始用C装置收集氧气, 过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底,都末见木条复燃,其原因是______________。
(5)若选用F装置进行收集氧气,那么进气口应是_______(填“a”或“b”),验满的方法是____________________。
(6)小李同学说:“课外资料上看到,实验室制取硫化氢气体(H2S)收集装置使用C,由此可知则硫化氢气体性质________________;实验室制取硫化氢气体选用的发生装置是B,可推测应用_______反应.
A.块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸
B.CH3COONa固体和碱石灰固体
C.硫粉和氢气.
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【题目】
(1)用文字表示铁丝在氧气中燃烧的化学反应: 。
(2)探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如图所示)。由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(3)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
【查阅资料】
物质 | 熔点╱℃ | 沸点╱℃ | 燃烧时温度╱℃ |
石蜡 | 50~70 | 300~550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
由上表可知:物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测:钠在燃烧时, (填“有”或“没有”)火焰产生。
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