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    5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
    （1）P点的含义是t1℃时a、c溶解度相等，等于20g．
    （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填写“能”或“不能”）．
    （3）如果a物质溶液中混有少量b物质，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法得到较纯的a物质．
    （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D（填写选项序号）．
    A．c＞a=b     B．a=b＞c      C．a＞b＞c     D．b＞a＞c．

    分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：t1℃时，a、c溶解度相等，等于20g；t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g溶液，因为在该温度下，a的溶解度是50g，因此30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成饱和溶液的质量=25g+50g=75g；如果a物质溶液中混有少量b物质，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法得到较纯的a物质；将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，因为a、b的质量分数不变，c的质量分数减小．

    解答 解：（1）由溶解度曲线可知：P点的含义是：t1℃时a、c溶解度相等，等于20g；故答案为：t1℃时，a、c溶解度相等，等于20g       
    （2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g溶液，因为在该温度下，a的溶解度是50g，因此30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成饱和溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：不能
    （3）如果a物质溶液中混有少量b物质，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法得到较纯的a物质；故答案为：冷却热饱和溶液或降温结晶；     
    （4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，因为a、b的质量分数不变，c的质量分数减小；故答案为：D

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等．
    ①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是AC．
    ②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{高温、高压}$2NH3；已知：同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比）．实验室模拟合成氨气的流程如图：

    流程中“气体的混合”是F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是控制氮气和氢气的比例，从而提高氮气和氢气的利用率．

    ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选择的装置是BD，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的镁条与二氧化碳反应要生成氧化镁和一种单质，写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，该反应的基本反应类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．从元素周期表中查到钠元素，对其认识正确的是C
    A．钠元素相对原子质量是11
    B．钠元素属于非金属元素
    C．钠元素的原子结构可为，说明钠原子易失电子
    D．钠的元素符号为Na．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）
    选项事   实解   释
    A墙内开花墙外香分子不断运动
    B酒精溶液是混合物由不同种分子构成
    C水结冰后体积变大水分子体 积变大
    D夏天时衣服晾干快温度越高，分子运动速率越快
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
    请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]
    实验一实验二实验三实验四
    原固体混合物质量10g10g10g10g
    加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g
    生成的沉淀的质量2gm5g5g
    （1）生成的沉淀是（填写化学式）CaCO3．
    （2）m=4g．
    （3）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣小组为了测定铁铜合金中铁的质量分数，取出5g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量10g20g30g40g50g
    剩余固体质量mg3g2g1g1g
    （1）合金样品中铁的质量分数为80%，
    （2）m的值为4，
    （3）计算加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留小数点后一位）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列常见物质中属于纯净物的是 （　　）
    A．加碘食盐B．白醋C．酒精D．豆浆

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    14．人类需要洁净的空气．目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（　　）
    A．可吸入颗粒B．稀有气体C．二氧化碳D．二氧化硫

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
    ①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为8g，水的体积为192mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
    ②称取固体时，为了防止腐蚀托盘，应该将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量．
    配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，否则容易变质，其原因是（写化学方程式）：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
    Ⅰ．要得到此变化曲线，所进行的操作是B（填字母）．
    A．将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
    B．将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
    Ⅱ．b点对应的溶液中的溶质为Na2SO4 、NaOH（写化学式）
    ④恰好完全反应时，消耗25g硫酸溶液和氢氧化钠溶液20g，试计算此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

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