Question

【题目】小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 ( )

A. 铁 B. 铝 C. 钢 D. 镁

Answer 1

【答案】C

【解析】Zn + 2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

6.5g m1 65/6.5g=2/m1 m1=0.2g

用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g；

可知所以杂质比锌生成氢气的质量多。

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑

56 2

6.5g x 56/6.5g=2/x x>0.2g 不符合题意；

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

54 6

6.5g m2 m2>0.2g 不符合题意；

Mg+2HCl== MgCl2+H2↑

24 2

6.5g m3 m3>0.2g 不符合题意；

钢是铁的合金，主要成分是铁，还有多种杂质，所以6.5g钢生成氢的质量小于0.2g，符合题意。故选C。