Question

a  如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）40℃时，三种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度由大到小的顺序是______；溶质质量分数由大到小的顺序是______；
（2）20℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是______物质．
（3）a物质中混有少量的b，可采用______方法提纯a．
b  根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．（B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（1）若往100g 20℃时氯化钠的饱和溶液中加入10g氯化钠固体，
充分搅拌后将得到______g氯化钠溶液．
（2）将B点所示的溶液136g降温到0℃（忽略水的蒸发），只析出______g氯化钠固体，所以从氯化钠溶液中分离出氯化钠
固体不适合用______（填某种结晶方法）的方法分离．
（3）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，在不改变溶质质量和溶剂质量的前提下，通过______可使之变成饱和溶液．

Answer 1

解：a：（1）根据过20℃的虚线与溶解度曲线的交点的高低即可，从图象1可以看出，交点高低顺序依次是：b＞a=c．40℃时，三种物质的饱和溶液降温到20℃，假定40℃时三种溶液的溶剂是100克．c物质的溶解度随着温度的降低而升高，所以温度从40℃降低到20℃溶质c没有析出，因此c溶液的质量分数最低．b，a两条曲线随着温度的降低而降低，所以温度从40℃降低到20℃溶质b，a都会结晶析出．从20℃b，a的溶解度可以看出溶液b的质量分数大于溶液a．故答案为：b＞a=c，b＞a＞c．
（2）从图象可以看出，20℃三种物质的溶解度大小顺序是：b＞a=c，也就是说溶解相同质量的溶质需要水的质量大小顺序是：a=c＞b，故答案为：b．
（3）从图象可以看出，a溶解度随着温度的降低而降低，并且降低幅度很大；b溶解度随着温度的降低而降低，但是降低幅度很小．a物质中混有少量的b，随着温度的降低，a物质就会大量的析出，从而达到提纯a的目的．故答案为：降温结晶．
b：（1）饱和溶液不会再溶解其溶质，所以饱和溶液的质量不变，故答案为：100g．
（2）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36g，所以B点溶液136g包含溶质36克和水100克．从图象可以看出，0℃时，物质的溶解度是35.7克，所以溶液中析出溶质的质量=36.0克-35.7克=0.3克．说明该物质的溶解度随温度的变化不明显，因此不可采用降温结晶析出固体，故答案为：0.3g 降温结晶．
（3）从图象可以看出，溶解度随着温度的降低而降低，因此降温可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故答案为：降温．
分析：根据溶解度曲线图象，可以看出某温度下某物质的溶解度的大小；也可以看出溶解度曲线随着温度的变化趋势．
点评：学会分析图象的方法，一般看转折点和曲线的走势．记住溶解度的概念和质量分数的计算公式．