Question

【题目】如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据，下列有关说法中错误的是（ ）
A.在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g
B.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交
C.在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D.在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、在40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解KNO363.9g，正确； B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；
C、在60℃时，KNO3饱和溶液210g，含有硝酸钾的质量是110g，加入10g水后，溶质质量分数为 =50%，正确；
D、在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，由于没有指明所含溶质量的多少，无法判断哪种物质首先达到饱和，先析出的晶体不一定是NaCl，错误；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度的影响因素和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的相关知识点，需要掌握影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正确解答此题．