Question

金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．请根据以上信息回答：
（1）镁条与热水反应的化学方程式为______；
（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明______；
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究．（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
假设一：热的Mg（OH）₂溶液与空气的CO₂反应，生成盐，溶液褪色．
方案一：向热的Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞试液，再通入CO₂，观察溶液颜色变化．
假设二：______．
方案二：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，根据质量守恒定律，书写化学方程式．
（2）酚酞试液遇碱性溶液，会变为红色．所以，金属镁可与热水反应生成碱性溶液．
（3）氢氧化镁是一种难溶于水的氢氧化物，温度越高其他溶解度会略增大．所以当溶液是热的时候，因为其溶解度增大，溶液中的OH^-浓度会更大，所以滴入酚酞，溶液会变红．如果温度降低，氢氧化镁的溶解度下降，OH^-浓度降低，酚酞变成无色．
解答：答：（1）正确书写反应物和生成物，书写化学方程式．
（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性．
（3）热的Mg（OH）₂溶液与空气的CO₂反应，生成盐，溶液褪色，因为得到的碳酸镁虽然比氢氧化镁更易溶于水，但它毕竟还是难溶物，溶解出的碳酸镁非常少，即使碳酸根水解，得到的碱性也非常地弱，也不能使酚酞变红．
故答为：（1）Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
（2）溶液呈碱性；
（3）假设二：温度降低溶解度变小；
方案二：加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化．（其余合理答案亦可）
点评：本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握反应现象与本质的联系，了解酸碱指示剂及其性质，学会猜想和事实验证．