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    18．下列图示基本实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    滴加液体    		B．
    移走蒸发皿    		C．
    收集氧气    		D．
    闻药品气味

    分析 A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
    B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
    C、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断．
    D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．

    解答 解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
    B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
    C、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置错误．
    D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．用元素符号或化学式填空．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是Al．
    （2）化学科学为防治环境污染发挥重大作用．例如，用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是N2和CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．味精是一种广泛应用的调味品．味精有效成分为谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na，熔点232℃，20℃溶解度71.7g，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．谷氨酸钠中含有5种元素
    B．谷氨酸钠中钠元素的质量分数为13.6%
    C．20℃时100g水可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液
    D．熔点232℃为化学性质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的鉴别方法正确的是（　　）
    A．用水鉴别MgCl2固体和Mg（OH）2固体
    B．用燃着的木条鉴别CO气体和CH4气体
    C．用Ca（OH）2鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3
    D．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和K2CO3溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为Z＞Y＞X；
    （2）如果要配制相同溶质质量分数的X、Y饱和溶液，需要把温度控制在t3℃；
    （3）M点是Y的不饱和溶液，将其变为饱和溶液的方法是加溶质或蒸发溶剂；
    （4）由X、Y、Z三种物质的溶解度曲线判断，可能为气体的物质是Z．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案能达到目的是（　　）
     A、探究二氧化锰对反应速率的影响B、探究铁生锈与水有关  C、探究质量守恒定律 D、测定空气中氧气的含量
        
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．日常生活中的加碘食盐、碳酸钙咀嚼片中的“碘”和“钙”是指（　　）
    A．单质B．离子C．分子D．元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．

    请回答下列问题．
    （1）将A、E装置连接制取并收集二氧化碳时，应将A装置的导管a与E装置的导管①c（填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是②燃着的木条放在导气管口b处，若熄灭，证明已满．
    （2）将A、B装置连接，观察到的现象是③紫色石蕊变成红色，可验证二氧化碳的性质是④与水反应．
    （3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，方程式为：⑤Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，将气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，看到的现象是⑥低处的蜡烛先灭，高处的蜡烛后灭；这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是⑦密度比空气大，化学性质是⑧不燃烧也不支持燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验．（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）
    【实验设计】

    【实验过程】
    （1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，其目的是除去空气的二氧化碳，再关闭弹簧夹a．
    （2）接上装置D和E，打开弹簧夹c（填操作），把硫酸滴入样品中．
    （3）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置D （填字母序号）．根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度．
    （4）如果称量样品的质量为m，该装置在反应前后质量差为n，列式表示样品中氢氧化钠纯度为$（1-\frac{106n}{{m}^{2}}）×100%$．
    【数据分析】
    最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收．

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