Question

（5分）为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g，

（1）反应生成CO2的质量为 g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

（1）8.8g （2）83.3%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量不变，故反应生成CO2的质量=24g＋70g－85.2g=8.8g

（2）根据化学反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即可求出CaCO3的质量，进而便可算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数

解：设石灰石样品中CaCO3的质量x

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

100：44=x：8.8g

x =20g

所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/24g×100%==83.3%

答：略

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算