Question

【题目】将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	4.6	8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	4.4	5.4	m

下列判断错误的是

A.表中m的值为2.8B.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3︰1

C.X由碳、氢两种元素组成D.若起始时氧气的质量为9.6g，则反应无X生成

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A、根据质量守恒定律可知，参加反应的乙醇和氧气质量和是：4.6g+8g=12.6g，生成的水和二氧化碳的质量和为：5.4g+4.4g=9.8g，则生成的X的质量为：12.6g-9.8g=2.8g，则表中m的值为2.8，故A正确；

B、生成物中二氧化碳和水的分子个数比=，故B错误；

C、4.6g乙醇中碳元素的质量=4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量=4.6g××100%=0.6g，氧元素的质量=4.6g××100%=1.6g，二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，氧元素的质量=4.4g-1.2g=3.2g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g× ×100%=0.6g，氧元素的质量=5.4g-0.6g=4.8g，则X中碳元素的质量=2.4g-1.2g=1.2g，氢元素的质量=0.6g-0.6g=0，氧元素的质量=1.6g+8g-3.2g-4.8g=1.6g，X由碳、氧两种元素组成，故C错误；

D、乙醇燃烧的方程式为：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，不会生成X，故D正确。故选BC。