Question

【题目】以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：

注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。

（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。

（2）实验室中用图-1所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为______。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。

a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图-2，写出该反应的化学方程式：______。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。

Answer 1

【答案】SiO2 烧杯 a MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯

【解析】

（1）SiO2难溶于水和常见的酸，故滤渣X的主要成分为：SiO2；

（2）①仪器A的名称为：烧杯；

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘，故选a；

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应，生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化学方程式为：MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；

（4） “加热”时温度至少要达到350℃，原因是：低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。