Question

17．金属及合金在生产生活中使用十分广泛．
（1）生铁和钢是世界上用量最大的金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）；铁与空气中的水和氧气直接接触会导致铁制品的锈蚀．写出防止铁生锈的一种方法是涂漆（其它合理答案也可）．
（2）铁制品隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，工业上常用稀盐酸除去铁表面的铁锈，其反应方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为7：3．
（4）已知X、Y、Z三种金属发生如下反应，①X与稀硫酸不反应；②Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑；③X+2YNO₃=2Y+X（NO₃）₂，这三种金属的活动性顺序正确的是Z＞X＞Y．

Answer 1

分析 （1）根据金属材料的分类，根据铁生锈的条件分析防止铁生锈的措施；
（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，此反应为稀盐酸与氧化铁反应；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（4）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

解答 解：（1）金属材料包括金属盒合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，所以，防止铁生锈的方法是在铁制品的表面涂油或刷漆，保持铁制品表面的干燥和洁净等；故填：金属材料；水和氧气；涂漆（其它合理答案也可）；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水．该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；故填：7：3；
（4）：①X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比氢弱，即H＞X；
②Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑，说明Z的活动性比氢强，即Z＞H；
③X+2YNO₃=2Y+X（NO₃）₂，说明X的活动性比Y强，即X＞Y；
则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＞X＞Y．
故填：Z＞X＞Y．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．