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    CaSO4固体受热时可分解为CaO,其化学方程式为 a CaSO4bCaO+ cSO2↑+dX↑。取2.72 g CaSO4充分加热,使之完全分解。将产生的气体通过碱石灰(CaO和NaOH的的固体混合物),碱石灰增重1.28g;再通过灼热的铜网,铜网增重0.32g。则下列说法正确的是

    A. 剩余固体的质量为1.44g B. SO2的质量为1.6g C. X化学式可能是SO3 D. 方程式中a:c=1:1

    D 【解析】A、根据质量守恒定律可知，剩余固体的质量为2.72g-1.28g-0.32g=1.12g，错误； B、碱石灰增重1.28g，增加的是二氧化硫的质量，SO2的质量为1.28g，错误； C、2.72 g CaSO4中硫元素的质量=2.72g××100%=0.64g，1.28g SO2 中硫元素的质量=1.28g××100%=0.64g，根据质量守恒定律元素的质量在化学反应...
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    科目：初中化学 来源：广东省广州市毕业班综合测试化学试卷 题型：单选题

    下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是

    A. 该粒子是阳离子 B. X 是稀有气体元素

    C. 该粒子的核电荷数是10 D. X与Mg形成的化合物为MgX

    D 【解析】A、由粒子结构示意图可知，核外电子数大于核内质子数，故该粒子是阴离子，错误； B、该元素是8号元素，是氧元素，故不是稀有气体元素，错误； C、粒子的核电荷数=质子数=原子序数，故核电荷数是8，错误； D、该元素是氧元素，在化合物中显-2价，故与+2价的镁元素形成的化合物是MgO,正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源：广西壮族自治区钦州港经济技术开发区中学2018届春季3月份考试化学试卷 题型：单选题

    下列物质可以用铁制容器盛放的是( )

    A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸

    D 【解析】A、常温下铁能够和稀硫酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放稀硫酸；故错误；B、常温下铁能够和稀盐酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放稀盐酸；故错误；C、常温下铁能够和浓盐酸反应产生氢气，因此不能用铁质容器盛放浓盐酸；故错误；D、浓硫酸具有强氧化性，能在铁的表面形成一层致密的氧化物保护膜，可以阻止酸与内部的铁进一步反应，因此能用铁质容器盛放浓硫酸；故正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源：广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年八年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

    A. 23 B. 46 C. 92 D. 96

    B 【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。

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    科目：初中化学 来源：江苏省南通市如皋市2018届九年级一模化学试卷 题型：综合题

    某品牌可乐汽水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3PO4)等按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。

    (1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比为_______________。

    (2)某同学为了定量测定可乐中磷酸的含量,进行如下实验

    步骤1:取可乐样品25mL，加入活性炭,浸泡、过滤、洗涤。

    步骤2:将滤液煮沸10min，冷却,加入适量蒸馏水。

    步骤3:继续往滤液中加几滴某指示剂，再逐滴滴入0.1%的NaOH溶液20g，恰好完全反应。(测定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O)

    ①步骤1中活性炭的作用是_____________________

    ②步骤2中“煮沸10min"能除尽滤液中CO2的原因之一是当温度升高时,气体的溶解度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ③计算1L可乐中磷酸的含量_____________。

    3:31:64 吸附色素 变小 1.96g/L 【解析】本题考查了根据化学式、化学方程式的计算。 (1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比=(1×3)：(1×31)：(16×4)= 3:31:64； (2) ①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附色素和异味。步骤1中活性炭的作用是吸附色素； ②当温度升高时，气体的溶解度变小； ③20g 0.1%的NaOH溶液中的...

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    科目：初中化学 来源：江苏省南通市如皋市2018届九年级一模化学试卷 题型：单选题

    下列有关物质的性质与用途叙述正确的是

    A. 碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属

    B. 生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂

    C. 食醋具有酸性，因此可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味

    D. 甲醛能使蛋白质变性，因此可用于食用水产品防腐

    C 【解析】A、碳可用于冶炼金属是因为碳具有还原性，错误；B、生石灰常用作干燥剂是因为生石灰能与水发生化合反应，错误；C、食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、甲醛能使蛋白质变性，甲醛有毒不可用于食用水产品防腐，错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源：宁夏2018届九年级下学期第一次模拟考试化学试卷 题型：综合题

    某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如下面图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。请回答下列问题：

    ⑴图一：该变化对应的实验操作是将______滴加到另一种溶液中。当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_________(填化学式)。当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是______________(填离子符号)。当加入溶液的质量为40g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。

    ⑵图二：表示酸碱恰好完全反应的点是____，说明该反应伴随_____现象(填“放热”或“吸热”)。

    ⑶如果实验中用去了20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，根据图示计算稀盐酸中溶质的质量分数为_________________。

    盐酸 NaCl和NaOH Na+ 、Cl- 红 B 放热 3.65 % 【解析】本题主要考查中和反应的现象，溶液的酸碱性和pH之间的关系，根据化学方程式计算。 （1）根据图像可以看出，开始溶液呈碱性，后来呈酸性，是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中；当滴入溶液的质量为ag时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH；当溶液的pH=7时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶...

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    科目：初中化学 来源：宁夏2018届九年级下学期第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法不能达到目的是( )

    A. 用食醋除去水垢 B. 用活性炭将硬水软化

    C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金

    B 【解析】A、食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，这两者均能与醋酸反应生成可溶物，用食醋可除去水垢，正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，不能将硬水软化，错误；C、氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，且腐蚀性较小，能用于治疗胃酸过多，故选项说法正确；D、黄铜加热表面会变黑，黄金加热颜色不变，因此可用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金，正确。故选B。

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    科目：初中化学 来源：广东省2017届九年级下学期第二次模拟考试化学试卷 题型：实验题

    (10分)人类的生产和生活都离不开金属。

    （1）在图（1）所示条件下，铁钉锈蚀最快的是试管 (填序号)，B装置说明铁生锈的条件是 。

    （2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为 。

    （3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图（2）所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。

    通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，据你分析，甲同学依据的实验现象是 ；

    他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性Cu (填“>”“<”或“=”)Ag，反应的化学方程式是 。

    （4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    （1）A、氧气；（2）铝的活动性比铜、铁强；（3）锌与盐酸反应比铁与盐酸反应速率快；>；Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag（4）将铁钉放入硫酸铜溶液中，若铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，证明铁的活动性比铜强； 【解析】 试题分析：（1）铁与氧气和水同时共存时最易生锈；B装置说明铁生锈需要氧气；（2）铝的活动性比铜、铁强，所以铝的大规模开发和利用比...

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