Question

如图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内．实验可以观察到的现象有：①钟罩内澄清的石灰水变浑浊；②　　；③　钟罩内液面上升　．现象①用化学方程式可表示为　　；现象②或③出现的原因是　　（任答一项）．

某同学用上述实验来测定空气中氧气的体积含量，结果发现与理论数据有偏差，其原因可能是　　．（提示：装置气密性良好）

Answer 1

     答案   分析：

两只蜡烛都是在密闭的空间里燃烧，当将其中的氧气消耗掉时就会因满足不了燃烧的条件而熄灭．燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，随石灰水的变浑浊，钟罩内气体减少压强减小，液体进入钟罩．蜡烛燃烧不能耗尽钟罩内的氧气，会造成测定氧气体积偏小．

解答：

解：②蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成．生成的二氧化碳受热上升，积聚在上层不能扩散，且二氧化碳不支持燃烧，所以导致上层的蜡烛先熄灭．

③澄清石灰水在本次试验中的作用就是验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳，燃烧生成的二氧化碳最终被澄清石灰水吸收，而使瓶内气体减少，因此出现钟罩内液面上升．

现象①的出现是由于生成的二氧化碳与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；

现象②则是由于生成的蜡烛燃烧时消耗氧气生成不支持燃烧的二氧化碳，二氧化碳受热上升，积聚在上层不能扩散；（现象③是由于石灰水吸收CO₂后，钟罩内气体减少压强减小，使液体进入钟罩；）

蜡烛熄灭时钟罩内O₂没有消耗完，或生成的CO₂没有被石灰水全部吸收，都会致使进入钟罩内的液体偏小；

故答案为：

②高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭；

③钟罩内液面上升；

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；

蜡烛燃烧时消耗氧气，而生成的CO₂由于受热密度减小，聚集在钟罩上部（或石灰水吸收CO₂后，钟罩内压强减小）；

钟罩内O₂没有消耗完，或生成的CO₂没有被石灰水全部吸收等．