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某溶液中可能含有Na2C03、Na2S04、NaHCO3三种物质中的一种或两种.为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.
1、[发现问题]
Na2C03、NaHCO3与过量的盐酸,均能产生无色气泡,Na2C03、Na2S04与过量的氯化钡溶液,均能产生白色沉淀.无法确定溶液的成份.
2、[提出猜想]
猜想l:溶液中只存在Na2C03猜想2:______
猜想3:______猜想4:溶液中存在Na2S04、NaHCO3
3、[查阅资料]
BaC03溶于盐酸或硝酸,而BaS04不溶于盐酸或硝酸,Ba(HCO32易溶于水,但在其溶液加入碱可生成BaC03沉淀,加酸产生无色气泡.
4、[设计实验]
用胶头滴管取少量溶液加入试管中,再用滴管取过量的氯化钡溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中;往装有沉淀的试管中加入过量的稀盐酸;往装有滤液的试管中加入稀盐酸.
5、[实验现象]
沉淀不溶解,出现无色气泡.
6、[结论]______.
7、[反思与评价]
(1)除去溶液中少量杂质时,往溶液中加入适量______(填化学式)溶液.
(2)检验时加入氯化钡溶液,同时加入稀硝酸的原因是______.

解:2、由题意推测知,猜想有四种可能;由Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3进行排列组合;
6、由现象推导实验的本质,沉淀不溶解,出现无色气泡.所以猜想4成立;
7、滴加氢氧化钠溶液中和碳酸氢钠溶液,稀硝酸的作用:排除碳酸根的干扰.
故答为:
猜想2:溶液中存在Na2CO3、NaHCO3
猜想3:溶液中存在Na2CO3、Na2SO4(2和3顺序不限);
猜想4成立(或溶液中存在Na2SO4、NaHCO3);
NaOH;
防止碳酸盐(碳酸根)干扰实验.
分析:2、因为某溶液中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3三种物质中的一种或两种,又因为加入过量的盐酸,产生无色气泡;滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.猜想有四种:①只存在Na2CO3;②溶液中存在Na2CO3、NaHCO3;③溶液中存在Na2CO3、Na2SO4;④溶液中存在Na2SO4、NaHCO3
6、因为实验现象:沉淀不溶解,出现无色气泡.所以猜想4成立;
7、检验时加入氯化钡溶液,同时加入稀硝酸的原因:排除碳酸根的干扰.
点评:本题主要考查化学实验方案的设计与评价,学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题.
练习册系列答案
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26、某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等8种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中可以大量存在的离子是
H+、Ag+、Na+、NO3-
H+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?玄武区二模)某学习小组对硫酸进行如下研究:
(1)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强.若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有
BC
BC
(填字母).
A.加少量水      B.加少量铁粉    C.加少量氢氧化钾   D.加少量浓硫酸
时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
(2)向两个烧杯中分别注入硫酸甲(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲与水的按体积比1:1混和)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量,数据见下表:
①若量取硫酸甲时俯视读数,则所配硫酸乙的溶质质量分数将
偏小
偏小
(填填“偏大”、“偏小”或“不变”.
②由表中实验数据可知:有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
(填字母).
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
(3)在高效复习课堂中,同学们利用稀释后的稀硫酸,硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.
①将上述四种溶液两两混合,判断其两两之间能否发生反应,请写出其中符合下列条件的两个化学方程式:一个中和反应
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
;一个有沉淀生成的反应
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+Ba(NO32═BaCO3↓+2KNO3(或H2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2HNO3

②利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液.经测定,该溶液显酸性.则在该溶液中一定含有的离子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在,请按如下实验进行验证.
溶液中可能含有的离子 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
SO42-
SO42-
取少量滤液,加入硝酸钡溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;若无白色沉淀产生,说明溶液中不含有SO42-
取少量滤液,加入硝酸钡溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-;若无白色沉淀产生,说明溶液中不含有SO42-

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 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl、SO42欲证明两种阴离子确实存在,选用的最佳方案是:先向溶液中滴入足量的             溶液至沉淀完全,再取上层清液滴加          溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论。

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A  8∶3   B 3∶2   C  4∶1   D 2∶3

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测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子,其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl===4∶5∶8,如果Na+为4n个,则SO42的离子可能为(  

A  2n    B  3n   C  6n     D  8n

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