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    6．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴含着丰富的海洋资源．

    （1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和过量的Ba（OH）2．
    （2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是蒸干后没有晶体析出蒸干后没有晶体析出（或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可）．
    （3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示，在上述转化过程中发生中和反应的是②（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是将氯化镁富集起来．

    分析 （1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
    （2）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
    （3）根据中和反应的定义和物质的化学性质进行分析解答．

    解答 解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故填：acdbe；CaCl2和过量的Ba（OH）2；
    （2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可；
    故答案：蒸干后没有晶体析出蒸干后没有晶体析出（或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可）；
    （3）根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来，故答案：②；将氯化镁富集起来．

    点评 本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．在实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，必需的仪器是（　　）
    A．
    烧杯    		B．
    蒸发皿    		C．
    石棉网    		D．
    试管

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）10℃时，甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度（填“＞”、“＜”、“=”）；
    （2）40℃时，将40克甲物质放入100克水中，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
    （3）若固体甲中含有少量的乙，可用降温结晶方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
    （4）40℃时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量＜乙物质需要水的质量（填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化学兴趣小组为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下实验方案，你认为下列实验方案不能达到目的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．由种类相同的元素组成的一组物质是（　　）
    A．水和双氧水B．银和水银C．烧碱和纯碱D．冰和干冰

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．空气是由空气分子构成的
    B．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
    C．“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动
    D．组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂所用的试剂和方法
    ACO气体CO2气体通过灼热的CuO
    BNaOH溶液Ba（OH）2溶液先加入CuSO4溶液、过滤
    CH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
    DCu（OH）2固体CuCl2加入适量的稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表所示：
    温度/℃020406080
    溶解度/g0.180.160.140.110.09
    根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）
    A．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质Ca（OH）2
    B．60℃时，Ca（OH）2形成的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为0.11：100.11
    C．20℃时，向Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO，反应后将溶液温度恢复到20℃，溶液质量变大．[CaO+H2O=Ca（OH）2]
    D．20℃时，向50g水中加入0.1克Ca（OH）2，得到溶液中溶质的质量分数计算式为：$\frac{0.1}{50.1}$×100%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据如图回答问题．
    资料：文献表明1体积水要完全溶解1体积CO2，需7天左右时间．
    （1）写出甲中发生反应的化学方程式H2O+CO2=H2CO3．
    （2）实验中可以观察到试管B（填“A”或“B”）液面上升得更高，该对比实验的目的是说明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应．

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