Question

24、有一包固体粉末，可能有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂种的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．请通过以上信息做出判断：
该粉末中一定含有

BaCl₂和Na₂SO₄

，一定不含有

CuSO₄和CaCO₃

．

Answer 1

分析：根据题目给出的已知条件条件，联系实际，逐一分析，即可正确解答．

解答：解：①上层清液为无色，说明溶液中没有Cu²⁺，因此固体粉末中肯定不含CuSO₄（因为硫酸铜溶液呈蓝色）；
②将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，说明此固体粉末中可能有CaCO₃和Ba²⁺（因为碳酸钙本身就是白色沉淀，Ba²⁺可反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀）；
③该白色沉淀不溶于稀硝酸，则判断该白色沉淀是碳酸钡白色沉淀（因为硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钙和碳酸钡沉淀都可溶于稀硝酸），故说明不含CaCO₃，故可判断此固体粉末中一定不含CaCO₃；
④由以上推断可知，该粉末中一定含有BaCl₂和Na₂SO₄（因为所剩物质只有这两种物质反应可生成硫酸钡沉淀）．
故选BaCl₂和Na₂SO₄，CuSO₄和CaCO₃．

点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．