[题目]将木炭和氧化铜的粉末均匀混合.放入试管中高温加热至质量不再减少.冷却后称量粉末为10.6g.把该粉末全部倒入烧杯中.加入足量的稀硫酸搅拌.得到蓝色溶液和红色不溶物.将不溶物进行过滤.干燥.称量其质量.则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量。（如图所示）则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克？

【答案】解：由题中信息知，生成铜质量是6.4g,CuO→Cu,则与碳反应的氧化铜质量为8g。与硫酸反应的氧化铜质量为10.6g－6.4g＝4.2g. 则反应前的混合物中氧化铜的质量为4.2g＋8g＝12.2g.
答∶反应前的混合物中氧化铜的质量是12.2g
【解析】根据木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化铜，氧化铜和硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，利用图像的数据利用方程式可以求出固体中氧化铜的质量以及10.6克固体中氧化铜的质量

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（1）判断氢氧化钠变质的实验现象是，氢氧化钠变质的原因是，因此，实验中氢氧化钠必须保存。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是。
（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是。
（4）判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。
（5）氢氧化钠样品中的碳酸钠的质量分数为。（CO2的密度约为2.0g /L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是。