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    （2006?天津）将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
    （1）锌粒中纯锌的质量；
    （2）稀硫酸中溶质的质量分数．
    【答案】分析：利用恰好完全反应时产生氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算出不纯锌粒中锌的质量和稀硫酸中溶质硫酸的质量，用这溶质硫酸的质量与原混合物相比即可得出稀硫酸中溶质的质量分数．
    解答：解：设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65  98          2
    x   y          0.2g
      x=6.5g
      y=9.8g
    硫酸的质量分数为：×100%=9.8%
    答：（1）锌粒中纯锌的质量6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数9.8%．
    点评：化学方程式的计算与溶液的溶质分数计算相结合，在利用化学方程式进行计算时，溶液的质量或不纯金属的质量均不能代入进行计算．
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    （　　）

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    （2006?天津）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图．请回答下列问题：
    （1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是
    C＜B＜A
    C＜B＜A
    ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：
    物质的溶解度随温度升高而增大；
    物质的溶解度随温度升高而增大；
    ．
    （2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为
    210
    210
    g．

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    （2006?天津）小明家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象．经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁．于是他设计了以下实验方案对粗盐进行提纯． 请回答实验中有关问题．
    （1）将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中的
    氯化镁
    氯化镁
    ；
    （2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的
    氯化钙
    氯化钙
    ；
    （3）待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为
    氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
    氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
    ；
    （4）向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶，得到几乎不含其他杂质的NaCI晶体．

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    科目：初中化学 来源：2006年天津市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （2006?天津）将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是
    （ ）

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