Question

【题目】氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑

（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）

（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

Answer 1

【答案】32.2t A 吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸

【解析】

根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。

解（1）设生成氯气的质量为x，26.5%的饱和工业盐水200t中含有氯化钠的质量=200t26.5%=53t，则：

x=32.2t；

（2）设吸收氯气71g，生成NaClO的质量为m，NaCl 的质量为n，则：

m=74.5g，

n=58.g，

根据以上数据，曲线如图：；

（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。