过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后产生H₂O₂．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．稀盐酸中加少量FeCl₃溶液的作用可能是作为H₂O₂分解的催化剂

B．分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管只有使液体顺利下滴的作用

C．实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数

D．该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度

分析：此装置较为巧妙，本质是锥形瓶产生的气体通过排水法全部跑到刻度管中使之容易被读出来，通过氧气的质量计算其含量，据此分析解答．

解答：解：A、稀盐酸中的FeCl₃主要作用是使产生的过氧化氢全部分解放出气体，以便被测量，说法正确；
B、分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管一方面是使液体顺利下滴，另一方面是保持瓶内气压稳定，故错误；
C、实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数，防止气体的热胀冷缩对体积造成的影响，正确；
D、测定样品中过氧化镁的含量思路是：据质量=密度×体积计算出氧气的质量，计算出过氧化镁的质量，再用过氧化镁的质量除以样品的质量即可，所以还需要测定样品质量和压强下氧气的密度，正确；
故选B．

点评：此题为一道信息题，考察较为新颖，仔细审题发现其实考察的还是基础知识，这类题目在中考中考察越来越热，应引起重视．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

过氧化镁样品中常会混有少量MgO，实验室测定过氧化镁样品的纯度，装置如图，实验步骤如下：
①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③记录刻度管中液面读数V₁；④向样品中滴加稀盐酸（含少量FeCl₃）至过量；⑤待锥形瓶中不再有气体产生，进行恰当的操作，记录刻度管中液面读数V₂；⑥进行计算，求出样品的纯度．
【资料卡】
①过氧化镁（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后产生H₂O₂．H₂O₂能自行分解产生O₂但速度极其缓慢
②上述实验过程的反应会放出热量
【实验思考】
（1）稀盐酸中加少量FeCl₃溶液的作用可能是

加快过氧化氢的分解速率

（2）分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管作用可能是

使分液漏斗中的溶液顺利滴下

、

消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响

（3）步骤⑤中“恰当的操作”是指

待恢复至室温

、

将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．

（4）该实验过程还需要的数据是：样品质量和

氧气的密度

．