Question

某工厂每天产生浓度为0.49％的废H₂SO₄溶液1×10⁶ g，需要用碱溶液中和处理．试计算：

(1)该厂每天要处理的废酸液中含有H₂SO₄________g．

(2)若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少克？

(3)若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)₂的质量________NaOH的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)4900 　　(2)设需要NaOHxg． 　　2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O 　　80　　　98 　　Xg　　4900 g 　　　　x＝4000(g)　答：每天需要NaOH4000克．(3)小于 　　解析：(1)根据m(溶质)＝m(溶液)×c％，求解m(H2SO4)＝1×106 g×0.49％＝4900 g．(2)(3)根据2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O，可知NaOH与H2SO4反应的质量之比为80∶98，由此设未知数列比例式求解NaOH的质量＝4900 g×80/98＝4000 g．(3)根据Ca(OH)2＋H2SO4→CaSO4＋2H2O，可知Ca(OH)2与H2SO4反应的质量之比为74∶98，小于NaOH与H2SO4反应的质量之比(80∶98)，或求得m[Ca(OH)2]＝m(H2SO4)×74/98＝3700 g＜m(NaOH)＝4000 g，判断每天需要Ca(OH)2的质量小于NaOH的质量．