【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究.
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是________反应(填“吸热”或“放热”).
实验测得镁片产生气体的速率与时间的关系如图所示,则时间内反应速率逐渐加快的主要原因是________.
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
甲同学反应后用试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现小于,说明甲同学所得溶液呈________性(选填“酸”“碱”或“中”).
甲同学:猜想:稀盐酸过量,使溶液小于;猜想:氯化镁溶液小于.为验证猜想,甲同学需测定________溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液大于.发现实验与甲同学实验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余.乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质.乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式________.
金属氯化物溶液值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显________性.
活泼金属能与水在一定条件下反应.实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体.由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序________(填“有关”或“无关”).
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:
如图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图.已知其中的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与________有关.
研究四:确定镁条的成分:
称取表面被氧化的镁条,放入稀盐酸中恰好完全反应,生成气体.求:
此镁条中金属镁的质量.________(写出计算过程)
反应后所得溶液中溶质的质量分数________.(计算结果保留一位小数)
【答案】放热 镁与稀盐酸反应放热,加快反应速率 酸性 氯化镁 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 中 有关 电子层数 此镁条中金属镁的质量为
【解析】
研究一:
(1)反应中试管外壁发烫,说明是放热反应;
(2)化学反应速率与温度有关,温度越高,化学反应速率越快,t1~t2时间内,镁与盐酸反应放热,温度越高反应速度越快;
研究二、发现问题:依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断;
(3)pH小于7的溶液呈酸性,所以该溶液显酸性;
实验思考:要确定反应后溶液的酸碱性,因溶液中均含有氯化镁,因此甲乙两同学都必须测氯化镁溶液的酸碱性;
(4)在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,说明生成了碱性物质,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧说明生成了可燃性气体,根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变,可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气,其方程式为:Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;
拓展延伸:
(5)氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,钾的活动性比钠要强,所以氯化钾的溶液呈中性;
(6)依据钠与水反应不需要加热,而镁与水反应需要加热可知:金属与水的反应与金属活动性顺序有关;
研究三:
(7)从粒子结构示意图分析可知三种金属元素的最外层电子数均为2,由所学可知钙的活动性强于镁,从而说明最外层电子数相同时,电子层数越多其活动性越强,故可判断三种金属中钡的活动性最强;研究四:设镁的质量为x,镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y
x=2.4g
y=9.5g
(8)设氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为Z,氧化镁的质量为3.2g-2.4g=0.8g,由上(7)可知y=9.5g
z=1.9g
所得溶液的溶质质量分数= ×100%=11.1%
答:(7)镁的质量为2.4g,(8)所得溶液的溶质质量分数为11.1%
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【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:
(收集资料)硫是一种淡黄色固体,在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫(SO2),SO2是一种有刺激性气味的气体,易溶于水。
(设计实验)第一小组同学选择的药品是足量的红磷,设计了如下图装置。
(1)红磷在燃烧时的主要现象是_________________。
(2)燃烧完毕,冷却至室温后打开止水夹,看到的现象是________________。
(3)一般不用木炭的原因是__________________。
(4)集气瓶中红磷燃烧的文字表达式是______________。
(改进实验)第二小组同学选择的药品是硫,步骤和现象是:
步骤 | 现象 |
① 用燃烧匙将硫点燃后伸入到大试管中,立即密封。 | 硫燃烧 |
② 待硫熄灭后,将试管倒立于 盛有冷水的水槽中,并在水 中将橡皮塞取下。如右图 | 一段时间后,试管中上升了一段稳定的水柱,水约占试管容积的1/5 |
(5)你认为水上升的原因是____________________________________。
(6)最终水约占试管容积的1/5,该实验的结论是_________________。
(7)如果不足1/5,可能的原因是_______________________。(写一种原因)
(8)取试管中液体放入另一支试管中,在空气中放置一段时间,然后加入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变为红色,说明其中生成了酸性物质——硫酸。给它加热,发现它不变为紫色,请你推测硫酸的一个化学性质___________________。
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【题目】实验室制取氧气的装置如图所示,下列有关叙述合理的是( )
A. 锥形瓶里加入少量二氧化锰粉末,分液漏斗里盛放6%的过氧化氢溶液
B. 锥形瓶里加入高锰酸钾固体,分液漏斗里盛放蒸馏水
C. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D. 当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡立即收集
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【题目】氧气是化学性质比较活泼的气体,它可以与许多物质发生化学反应,如图所示:
甲、乙、丙是三个实验的示意图,根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理,进行总结归纳并回答下列问题:
(1)所发生的三个反应的相同点是:①____________,② _____________.(写两点即可)
(2)甲瓶中硫燃烧反应的符号表达式为:_________________,丙实验的集气瓶中放少量细沙,细沙的作用是___________
(3)进行乙实验时,木炭______(迅速”或“缓慢”)伸入集气瓶中,做完上述实验后,在乙中加入一种无色液体,他所加的液体可能是________(名称)。
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【题目】学习热情和学习方法是成才的必备条件,灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果.请用以下方法解决下列问题:
分类法:利用下列组物质
.、、、.、、、
.金刚石与石墨的混合物、过氧化氢的水溶液、冰与水混合、氧气与臭氧混合
请按要求填写如表空白(填写物质的化学式或分类标准)
序号 | |||
分类标准 | 金属氧化物 | ________ | ________ |
属于该类别的物质 | ________ | ________ |
对比法:
.如图所示:其实验目的是探究________.
.如图所示:杰克同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有的烧杯里(甲、乙试管均套有气球密封).过一会后,发现甲试管中的白磷燃烧,乙试管中的红磷没有燃烧.请根据杰克同学的实验现象,对比得出可燃物燃烧所需的条件之一:________.
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【题目】如图是某省生产的某加钙食盐包装标签上的部分文字,请仔细阅读后回答问题:
包装标签上的钙含量是指________(单质/碳酸钙/钙元素)
为了测定此盐中的钙元素含量,取这种盐溶于水,加入足量的盐酸,生成二氧化碳,计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.________
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【题目】某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气系列探究实验:
探究一:学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO(氧化铜)能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。
(猜想)Ⅰ.CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂 Ⅱ.CuO是过氧化氢分解反应的催化剂。
(实验)用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
__________ | __________ | 溶液中有气泡放出,______ | 猜想Ⅰ不成立; 猜想Ⅱ成立. |
(2)能证明CuO加快了过氧化氢分解速率的实验步骤是_________________。
(3)步骤⑦的目的是________________________。
探究二:对空气中氧气含量的测定实验进行探究:
某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行了大胆改进,设计(如图 Ⅱ)(选用容积为40mL试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。请你对比分 析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验,回答下列有关问题:
(1)图Ⅰ实验中:红磷在空气中燃烧(如图);该反应的文字表达式___;
(2)图Ⅱ实验中:
①实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明___________________;
②图Ⅱ实验,若打开弹簧夹,用酒精灯加热红磷,从红磷燃烧到熄灭冷却的实验过程中,注射器活塞将___________________移动,最终约停止在____mL刻度处。
(3)反思:小林同学利用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量,若整个实验过程中忘记夹弹簧夹, 则最终液面上升的高度约 ____瓶内空气体积的 。(填“大于”或“小于”)
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【题目】请结合下图回答问题:
(1)标号①②的仪器名称:①_________,②_________。
(2)实验室选用A、D装置,用高锰酸钾加热制取O2,写出该反应的化学表达式_____________________________。 气体收集完毕时,应先____________(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室可用硫酸铵固体和熟石灰粉末混合加热制取氨气,应选择的发生装置为____(选填序号,下同)。氨气是一种密度小于空气,极易溶于水的气体,则可用______收集。
(4)选择发生装置B和收集装置__________可以用于实验室制取CO2,写出该反应的表达式___________,若将发生装置由B改为F,其优点是__________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下图所示实验,并阅读小资料,回答下列问题。
(1)图1中反应的文字表达式___________,集气瓶中加入水的作用是__________。
(2)图2中反应的文字表达式为______,集气瓶中加入的液体可能________,其目的为_____________________。硫在空气中燃烧,不如在氧气中燃烧剧烈的原因是_____________。
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