Question

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学对此开展探究．
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？
【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是

 

．
【查阅资料】用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子，二是要证明汗水溶液中有阳离子．
【进行实验】?证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加

 

溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
?证明阳离子的实验：

 

．
【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．
【分析与交流】证明阴离子存在的化学反应方程式为：

 

；该反应属于

 

反应．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见离子的检验方法及现象,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【假设与猜想】
根据生活经验推测，氯化钠有咸味，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠；
【进行实验】为了证明咸味物质是氯化钠，一是要证明汗水溶液中含有阴氯离子，二是要证明汗水溶液中有钠离子；
氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀和硝酸钠，即氯离子能和银离子结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银；
焰色反应可以判断金属元素的存在，即氯化钠溶液中的钠离子在灼烧时能够产生黄色火焰；
【分析与交流】
氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据反应物、生成物的种类及其质量守恒定律可以书写化学方程式，可以判断反应类型．

解答：解：【假设与猜想】
根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．故填：氯化钠．
【进行实验】
为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子--氯离子，二是要证明汗水溶液中有阳离子--钠离子；
进行实验：证明阴离子的实验，向汗水溶液中滴加硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生；
证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．
故填：硝酸银；用铂丝醮取少许汗水，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．
【分析与交流】
氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，氯化钠和硝酸银相互交换成分，生成氯化银和硝酸钠，属于复分解反应．
故填：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；复分解．
故答案为：
【假设与猜想】氯化钠．
【进行实验】硝酸银；用铂丝醮取少许汗水，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．
【分析与交流】NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；复分解．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．