某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.
| 1 | 2 | 3 | 4 |
取样品质量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
65.0% 49.0%
解析试题分析:根据金属与酸反应的条件可知,锌与酸反应,铜与酸不反应.再由表中数据分析可知,第三次反应是合金中的锌反应完了,前两次是酸完全反应,合金有剩余,再正确写出方程式,由方程式求出锌与硫酸的质量,就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数.
解:(1)设合金中含锌的质量为x,稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0g=
x=32.5g×100%=65.0%
(2)设稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4;+H2↑
98 2
y 0.4g=
y=19.6g×100%=49.0%
答:(1)黄铜中锌的质量分数65.0%;
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
点评:解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了,这是解题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
1 | 2 | 3 | 4 | |
取样品质量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
样 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
样 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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