Question

【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；③过滤；④蒸发结晶。

(1)写出加入过量氢氧化钡的目的。____________

(2)此实验操作不严谨，蒸发结晶后所得到的固体中会有杂质，应如何改进？__________

(3)写出一个上述操作中能引起氯化钠质量增加的化学方程式。_________

Answer 1

【答案】除尽氯化镁和硫酸钠 加入适量的稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

【解析】

（1）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加入过量的氢氧化钡可除尽氯化镁和硫酸钠；

（2）此实验得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠（反应生成的）和碳酸钠（过量的），氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可加入适量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠；

（3）上述操作中能引起氯化钠质量增加的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。