Question

10．Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，过滤得到滤渣和滤液，若向滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生，写出混合溶液中加入锌粉反应发生反应的化学方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来．

解答 解：偶遇金属活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铁＞银可知，向Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌首先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸亚铁反应，生成了硝酸锌和铁．根据向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤溶液中仍含有硝酸银，混合溶液中硝酸银未完全反应，可得到所加入锌粉量不足；锌只与硝酸银发生反应且锌粉量不足，反应生成银和硝酸锌，反应的方程式是：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

点评 此题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．