Question

7．将316克高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量小于原高锰酸钾的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？剩余固体物质的总质量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此得出剩余固体物质中含有哪些物质；
根据高锰酸钾放人试管中加热制取氧气的化学方程式和高锰酸钾的质量，列出比例式，就可计算出生成氧气的质量；根据质量守恒定律，剩余固体物质的总质量=反应前高锰酸钾质量-生成氧气质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，将316克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量，氧气逸出，故反应后剩余固体物质的质量小于原高锰酸钾的质量；
故答案为：小于；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰；
设生成氧气的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
316g                   x
$\frac{316}{316g}=\frac{32}{x}$
解之得：x=32g；
剩余固体物质的总质量是：316g-32g=294g．
答：剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰；剩余固体物质的总质量是294g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．