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    向202 g硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16 g。试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？
    14g    19%
    由题意知，反应生成铜的质量为16 g，据此利用化学方程式即可求出参加反应的铁的质量和所得溶液中溶质质量分数。解：设参加反应的铁的质量为x，反应生成硫酸亚铁的质量为y。
    Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
    56          152   64
    x           y    16 g
    56∶64=x∶16 g x="14" g
    152∶64=y∶16 g y="38" g
    则硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为38 g/(14 g＋202 g－16 g)100%=19%
    答：原加入的铁粉质量为14 g，最后所得溶液中溶质质量分数为19%。
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    （1）反应生成的气体质量为       g；
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （1）产生的气体质量为________g。
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