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19.已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时,可发生如下反应:2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X.向烧杯中加入6.4g铜粉和100g 一定浓度的稀硫酸溶液,通入氧气并加热,恰好完全反应,得到蓝色的硫酸铜溶液107.0g.
(1)X为H2O(写化学式).
(2)计算消耗氧气的质量(写出计算过程).
(3)实验过程中挥发的水的质量为1.0g.

分析 根据化学反应方程式利用质量守恒定律来推断物质X的化学式.利用信息中的化学反应,将铜的质量代入化学反应方程式可计算氧气、无水硫酸铜的质量,再利用总质量守恒来计算溶液的质量.

解答 解:(1)根据质量守恒定律和反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2X,可知:
在反应前原子的种类和数目分别为:Cu→2个,S→2个,O→10个,H→4个
反应后不包括物质X中,原子的种类和数目分别为:Cu→2个,S→2个,O→8个,H→0个
所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得:X中含有1个O、2个H,所以X的化学式为H2O;故填:H2O.
(2)因通入足量的氧气,恰好完全反应,
则设参加反应的O2的质量为x,则
   2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2×64    32
6.4g      x
$\frac{2×64}{6.4g}=\frac{32}{x}$
解得x=1.6g,
答:参加反应的氧气有1.6g;
(3)实验过程中挥发的水的质量为6.4g+100g+1.6g-107.0g=1.0g
答:实验过程中挥发的水的质量为1.0g.

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,信息中的化学反应是计算的依据,然后将铜的质量代入计算是关键,能利用总质量守恒来计算反应后的溶液质量即可解答.

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