Question

请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

（1）实验过程中的一个明显实验现象是______．
（2）过滤得到的固体物质质量是______g．
（3）试通过计算，求样品中钠元素的质量是多少？（写出相应计算过程）

Answer 1

解：（1）由于碳酸钠和氯化钙能够反应生成碳酸钙的白色沉淀，所以该过程的明显现象是有白色沉淀生成；
（2）根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以据此进行求算；
（3）设混合物中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x              10.0g
=
解得：x=10.6g
所以混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g；
所以在混合物中钠元素的质量为：10.6g×+11.7g×=4.6g+4.6g=9.2g；
答：样品中钠元素的质量为9.2g．
故答案为：（1）生成了白色沉淀；（2）10；（3）9.2g；
分析：依据过程中物质的质量变化利用质量守恒定律求出生成的沉淀质量，然后利用化学方程式求出原混合物中碳酸钠的质量，则可得氯化钠的质量，进而利用化学式的计算可求出钠元素的质量，据此分析解答即可；
点评：本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量．