【题目】某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。
（1）仪器a的名称________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________，选用的装置组合可以是________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，若用 G 装置收集二氧化碳，气体应 从________端进入（填“b”或“c”），检验二氧化碳收集满的方法是________。
（4）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，与装置B相比，装置A的优点是________。
（5）兴趣小组同学准备探究制取氧气的适宜催化剂，实验方案如下：
Ⅰ．用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别 重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
① 每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________。
② 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60S时压强瞬间回落，其原因是________。
③ 从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。
④CuO、Fe2O3、Cr2O3 对应的曲线最终________（填“不重合或“重合”） 。
【答案】长颈漏斗 
CD或CE或CG 
b 将燃着的木条放在c导管口，若立即熄灭，则CO2已收集满。 能控制反应的发生与停止 确保催化剂用量一致 反应速率太快，导致气压过大，锥形瓶上的橡皮塞弹出 CuO 重合
【解析】
（1）根据图示，仪器a是：长颈漏斗；
（2）在加热的条件下，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；该反应属于固体加热型，选择的发生装置是：C，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集，故选用的装置组合可以是CD或CE或CG；
（3）在实验室中，常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸在常温下制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，二氧化碳的密度比空气大，用装置G来收集时，二氧化碳从长管b进入，空气从短管c排出，因为二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，验满时将燃着的木条放在短导管口处，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已满；
（4）用锌粒和稀硫酸制取氢气时，与装置B相比，装置A具有启普发生器的特点，故其优点是：能控制反应的发生与停止；
（5）Ⅱ.①每次实验时，为了使实验结论准确，必须控制变量，海藻酸钠微球数应相同就是为了确保催化剂用量一致；
②根据图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图分析可知，二氧化锰加入后反应速率太快，故用含二氧化锰的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是反应速率太快，导致气压过大，锥形瓶上的橡皮塞弹出；
③从实验曲线看，利用二氧化锰做催化剂时反应速率太快，用氧化铁、Cr2O3时反应速率太慢，因此催化效果较好、反应温和的催化剂是：CuO；
④因为过氧化氢溶液的浓度与体积相同，催化剂不影响生成物的量，所以最终生成氧气的量相同，CuO、Fe2O3、Cr2O3对应的曲线最终应重合。
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【题目】用某矿石(主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质)制取MgO的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
(1)步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
(2)溶液A一定_____ (填“有”或“没有”)颜色，其中所含质量最小的阳离子是_____(填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
(4)已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图所示。则在上述流程步骤④中，加热的温度至少_____℃以 上，图中拐点的X值为_____(取整数)。
(5)写出步骤①中Fe2O3溶于盐酸的反应化学方程式：_____。
(6)上面工业流程中不用石灰水代替熟石灰工业意义是：_____(答一条即可)。
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【题目】海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是____法。
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行_____可得到粗盐。
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为___，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。海水本身是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：__________。
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【题目】在实验室里，二氧化碳气体常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取。现称取12.5克大理石样品放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100克稀盐酸，稀盐酸与大理石恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，稀盐酸的用量与产生二氧化碳的质量关系如下图所示，请你计算：
（1）恰好完全反应后锥形瓶中剩余物质的总质量是 克；
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
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【题目】某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。
（1）设计图 1 所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。请推测靠近三通管_____（填“上口”或“下 口”）的火柴火焰熄灭，理由是_____。
（2）某同学用大烧杯将高低 2 支燃烧的蜡烛罩住，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。
（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？
（猜想与假设）
假设 1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；
假设 2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。
（设计实验）
甲同学按图 2 装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色。说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____（填“高”或“低”）。
（3）为进一步验证假设 1，乙同学收集 1 瓶含 20%氧气和 80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛点燃一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设 1_____（填“合理”或“不合理”）。
（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80 s 时蜡烛熄灭），装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图 3 。 则可得蜡烛燃烧的条件是_____。
（5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。
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【题目】金属的用途与性质密切相关。
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是_______（填化学式）。
（2）沿江铁路的建成，使常熟市民的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是___________。
（3）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是__________。
（4）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_______。
（5）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（ AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____。
（6）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是______，反应的化学方程式是____。
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【题目】阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种历史悠久的解热镇痛药。下列关于阿司匹林的说法不正确的是（ ）
A.阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成
B.阿司匹林中碳元素的质量分数最大
C.阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为9∶8∶4
D.1个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成
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【题目】A~F是初中化学常见的六种物质，且ABDEF属于不同类别的物质，已知A溶液显蓝色，B与F间发生中和反应，且F是胃液的主要成分，D常用于灭火，它们之间存在如图所示的关系(图中“→”表示物质间能转化，“一”表示物质间能反应)。
（1）F的化学式为_______；
（2）B的一种用途是________；
（3）C→D反应的化学方程式为______；
（4）A、E间反应的基本反应类型为______。
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